10．下列敘述正確的是（　�。�
A．熵變小于零而焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)發(fā)生
B．熱化學方程式中△H的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)
C．化學反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學反應(yīng)伴隨能量變化，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量不變
D．其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度是通過增大活化分子百分數(shù)，使化學反應(yīng)速率加快

分析 A．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行；
B．熱化學方程式中△H的值與反應(yīng)的書寫有關(guān)；
C．化學反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵生成，則化學反應(yīng)中一定伴隨能量變化；
D．增大反應(yīng)物濃度是通過增大活化分子數(shù)目．

解答 解：A．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行，則熵變小于零而焓變大于零的反應(yīng)，△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，故A正確；
B．熱化學方程式中△H的值與反應(yīng)的書寫有關(guān)，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故B錯誤；
C．化學反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵生成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，則化學反應(yīng)中一定伴隨能量變化，反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量不相等，故C錯誤；
D．其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度是通過增大活化分子數(shù)目，使化學反應(yīng)速率加快，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)進行方向的判斷、化學反應(yīng)中能量變化、影響速率的因素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意熱化學反應(yīng)中焓變的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．草酸H2C2O4存在于自然界的植物中，具有還原性，溶于水，為測定H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為cmol/L的KMnO4標準溶液滴定，滴定原理為：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+CO2+MnSO4+H2O（未配平）
（1）滴定管在使用之前，必須進行的操作是檢查是否漏水，然后用水洗滌，用待裝液潤洗，再在滴定管中裝入溶液后，要排氣泡，再調(diào)液面到0刻度或0刻度以下，讀數(shù)后進行滴定，滴定時，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，該滴定達到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液由無色恰好變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（2）以下實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是BC．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管用蒸餾水清洗過后，未用高錳酸鉀溶液潤洗
D．盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水清洗過后，未用草酸溶液潤洗
E．滴加高錳酸鉀溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立即停止滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．用25mL移液管量取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻得到待測食醋溶液，用0.100 0mol•L-1NaOH標準溶液滴定，滴定過程中記錄如下數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
待測食醋的體積初讀數(shù)/mL0.020.030.00
待測食醋的體積終讀數(shù)/mL25.0125.0425.02
氫氧化鈉標準液的體積初讀數(shù)/mL0.010.030.04
氫氧化鈉標準液的體積終讀數(shù)/mL12.5212.5512.58
由以上數(shù)據(jù)可求得該市售食醋總酸含量的平均值為3.004（g/100mL）．（答案保留三位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．在實驗室用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，裝置和操作如右圖所示．請回答：
（1）配制100mL一定濃度的鹽酸，需選用B容量瓶（填字母）．
a．50mL   b．100mL   c．125mL   d．500mL
（2）圖中儀器A的名稱是酸式滴定管，其規(guī)格為25.00mL，若C處液面讀數(shù)為15.00mL，則滴定管內(nèi)所裝溶液的體積為C
A、10.00mL    B、15.00mL     C、＞10.00mL    D、＜10.00mL
（3）若以甲基橙為指示劑，則達到滴定終點時顏色變化為由黃色變?yōu)槌壬�，半分�?nèi)不立即變回黃色，錐形瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知反應(yīng)：3I-（aq）+S2O82-（aq）═I3-（aq）+2SO42-（aq）+Q
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）c（{{I}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
（2）如圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)過程中的Q＞0（填＞、＜、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是（II）曲線．
（3）反應(yīng)的速率可以用I3-與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．如表是在20℃進行實驗時所記錄的數(shù)據(jù)
實驗編號①②③④⑤
c（I-）/mol•L-10.0400.0800.0800.1600.160
c（S2O82-）/mol•L-10.0400.0400.0800.0800.040
t/s88442211t1
從表中數(shù)據(jù)分析，該實驗的目的是研究I-、S2O82-濃度對反應(yīng)速率的影響；表中顯色時間t1=22s；最終得出的結(jié)論是反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比． 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．常溫下20滴水為1mL，水的密度為1g/mL，每滴水含a個水分子，則阿伏加德羅常數(shù)為360a mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．1 mol氧氣中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．當He、H2、O2三種氣體的溫度和密度都相同時，它們的壓強大小是p（O2）＞p（He）＞p（H2）
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（分子式為C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為1：2
B．欲配制1.00 L1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．22.4LN2和H2的混合氣體中含NA個原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，得到8NA個電子

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