Question

20．由下列反應(yīng)式所得出的結(jié)論中正確的是（　　）

• A． NH₃+H₃O⁺═NH${\;}_{4}^{+}$+H₂O：NH₃結(jié)合H⁺的能力比H₂O強(qiáng)
• B． Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O：Al₂O₃是兩性氧化物
• C． HClO+SO₂+H₂O═HCl+H₂SO₄：酸性 HClO＞H₂SO₄
• D． 已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ/mol：金剛石比石墨穩(wěn)定

Answer 1

分析 A．由離子反應(yīng)可知，氨氣易結(jié)合氫離子；
B．通過(guò)反應(yīng)Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O只能說(shuō)明氧化鋁為酸性氧化物，無(wú)法判斷為堿性氧化物；
C．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，無(wú)法證明次氯酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱；
D．物質(zhì)具有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越弱．

解答 解：A．由NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O可知，得質(zhì)子能力：NH₃＞H₂O，即NH₃結(jié)合H⁺的能力比H₂O強(qiáng)，故A正確；
B．證明Al₂O₃是兩性氧化物，必須證明氧化鋁既能夠與酸反應(yīng)，又能夠與堿反應(yīng)，該反應(yīng)只能證明氧化鋁為酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．HClO+SO₂+H₂O═HCl+H₂SO₄為氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被次氯酸氧化成硫酸，無(wú)法判斷次氯酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明金剛石的能量大于石墨，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及兩性氧化物、酸性強(qiáng)弱判斷、物質(zhì)穩(wěn)定性與能量大小的關(guān)系等知識(shí)，題目難度中等，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意該反應(yīng)只能證明氧化鋁為酸性氧化物，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．