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12．做電解水實驗時，為了增強水的導電能力，可以加入的試劑是（　�。�
A．CuSO4B．KClC．KOHD．K2SO4

分析 溶液中離子濃度越大其導電能力越強，做電解水實驗時，為了增強水的導電能力，加入的物質不能放電，只有水中氫離子和氫氧根離子放電，據此分析解答．

解答 解：A．如果加入硫酸銅時，陰極上銅離子放電而不是氫離子放電，所以不能加入硫酸銅，故A錯誤；
B．加入KCl時，陽極上氯離子放電而不是氫氧根離子放電，所以不能加入KCl，故B錯誤；
C．加入KOH時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，且能增強溶液導電能力，符合條件，故C正確；
D．加入硫酸鉀時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，且能增強溶液導電能力，符合條件，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，為高頻考點，熟練掌握陰陽離子放電順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．紅熱的鐵能與水蒸氣反應，有氫氣生成，現用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣．請回答下列問題：

（1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）干燥管C內盛放的藥品是CaCl2和CaO （填化學式）．干燥管的n（填“m”或“n”）端與g導管相連接．
（3）在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖（所需其他儀器自行選擇）．
（4）怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣，簡述實驗操作步驟和現象試管口向下，用拇指堵住試管口，靠近火焰，松開拇指，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說明收集的氣體是氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．主族序數按A、B、C的順序依次減小
B．非金屬性 A＞B＞C
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按A、B、C的順序由弱到強
D．原子半徑 A＞B＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產物．
實驗原理：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現象．一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法：在小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶．
改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產物的百分比為99%，而消去反應產物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（3）結合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應溫度較低，此時發(fā)生反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
（4）結合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是①冷凝管（或者用較長的導氣管）．②量程為200℃溫度計．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為3×6.02×1023；
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：
B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：褪色的品紅又恢復成紅色，D：無明顯現象．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現象的原因（用離子方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過如圖方法合成：

請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）化合物A的分子式為C6H5Br．
（3）反應④的反應類型是取代反應．
（4）化合物D與NaOH醇溶液反應的方程式．
（5）B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅱ．分子中含有兩個苯環(huán)，且分子中有6種不同化學環(huán)境的氫．
寫出該同分異構體的結構簡式：．
（6）利用類似上述非諾洛芬的合成方法，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數（如表），如圖圖象表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，下列說法正確的是
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7  Ka2=4.7×10-11
（　　）
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（HR）×c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.8 g N2與C2H4的混合氣體中含有的電子數為1.4NA
B．標準狀況下，1.12L NO與1.12L O2的混合物中含有的原子數為0.2NA
C．25℃時pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.1NA
D．常溫下，1L 0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氧原子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
B．醋酸與NaHCO3溶液反應：H++HCO3-═CO2↑+H2O
C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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