Question

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為

 

；
（2）元素K最高化合價為

 

；元素F原子核外的電子有

 

種運動狀態(tài)；
（3）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是

 

（填對應(yīng)的元素符號）；
（4）元素ADJ按照原子個數(shù)比4：1：1形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型為

 

；（寫出最具體的類別）
（5）元素L在周期表中的位置是第四周期第

 

族

 

區(qū)；
（6）A、C形成的C₂A₄分子中，含有

 

個σ鍵，

 

個π鍵；
（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式

 

；
（8）元素K在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則在圖1的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)為

 

．圖2晶胞中實際含有原子個數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，從A～L分別是H、Be、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Mn、Fe元素，
（1）元素D形成單質(zhì)是N₂，氮氣分子中N原子之間存在三對共用電子對，且每個N原子還含有一個孤電子對，據(jù)此書寫氮氣的電子式；
（2）元素K最高化合價為+7價；元素原子核外有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)；
（3）同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA元素第一電離能大于其相鄰元素；
（4）元素ADJ按照原子個數(shù)比4：1：1形成的化合物為NH₄Cl，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵；
（5）元素L在周期表中的位置是第四周期第VIII族，屬于d區(qū)；
（6）H、C形成的C₂H₄分子中，C原子和H原子之間、C原子和C原子之間存在σ鍵，C原子之間還存在π鍵；
（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素Be與元素Al的氫氧化物有相似的性質(zhì)，根據(jù)Al（OH）₃和NaOH之間的反應(yīng)書寫B(tài)e（OH）₂和NaOH溶液之間的反應(yīng)；
（8）利用均攤法計算晶胞中原子個數(shù)．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，從A～L分別是H、Be、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Mn、Fe元素，
（1）元素D形成單質(zhì)是N₂，氮氣分子中N原子之間存在三對共用電子對，且每個N原子還含有一個孤電子對，則氮氣的電子式為，
故答案為：；
（2）元素K最高化合價為+7價；元素原子核外有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)，F(xiàn)原子核外有9個電子，所以電子有9種運動狀態(tài)，故答案為：+7；9；
（3）同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA元素第一電離能大于其相鄰元素，所以Na、Mg、Al第一電離能大小順序是Mg＞Al＞Na，故答案為：Mg＞Al＞Na；
（4）元素ADJ按照原子個數(shù)比4：1：1形成的化合物為NH₄Cl，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在極性共價鍵，其中一個H原子和N原子形成配位鍵，所以氯化銨中存在離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵和極性共價鍵、配位鍵；
（5）元素L在周期表中的位置是第四周期第VIII族，根據(jù)最后填入電子名稱確定元素所屬區(qū)域知，F(xiàn)e屬于d區(qū)，故答案為：第VIII；d；
（6）H、C形成的C₂H₄分子中，C原子和H原子之間、C原子和C原子之間存在σ鍵，C原子之間還存在π鍵，該分子中有5個σ鍵、1個π鍵，故答案為：5；1；
（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素Be與元素Al的氫氧化物有相似的性質(zhì)，根據(jù)Al（OH）₃和NaOH之間的反應(yīng)書寫B(tài)e（OH）₂和NaOH溶液之間的反應(yīng)，則Be（OH）₂和NaOH溶液之間的反應(yīng)方程式為Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O，故答案為：Na₂BeO₂；
（8）根據(jù)圖知，圖1的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)為8，圖2中原子個數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，故答案為：8；4．

點評：本題考查晶胞計算、電離能、分子結(jié)構(gòu)等知識點，綜合性較強，利用均攤法、知識遷移法、元素周期律等知識解答即可，知道第一電離能規(guī)律中的異�，F(xiàn)象原因，題目難度不大．