Question

已知可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)見(jiàn)下表：

溫度/℃	450	750	800	900
平衡常數(shù)	3.5	1.8	1.0	0.8

（1）該反應(yīng)△H

 

0（填“＜”或“＞”）．
（2）900℃時(shí)，若向容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.2mol A、3.5mol B、1.6mol C和x mol D，要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)逆向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

 

．（保留2位有效數(shù)字）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：（1）依據(jù)圖表中平衡常數(shù)隨溫度的變化判斷平衡移動(dòng)方向，結(jié)合平衡移動(dòng)原理判斷反應(yīng)能量變化；
（2）計(jì)算濃度商Qc和平衡常數(shù)K比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，分析判斷反應(yīng)逆向進(jìn)行，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式，利用平衡常數(shù)計(jì)算．

解答： 解：（1）圖表中平衡常數(shù)隨溫度的升高減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，△H＜0，故答案為：＜；
（2）900℃時(shí)，若向容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.2mol A、3.5mol B、1.6mol C和x mol D，反應(yīng)前后系數(shù)相同，可以利用物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)和濃度商，濃度商Qc=

1.6×x

1.2×3.5

，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)逆向進(jìn)行需要滿足Qc=

1.6×x

1.2×3.5

＞K=0.8，x＞1.6，
故答案為：x＞1.6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素分析和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷，注意移動(dòng)原理的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目中等．