Question

實驗題已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/（g/cm3）
乙醇	-144	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸	--	338	1.84

某學生做乙酸乙酯的制備實驗
（1）寫出該反應的方程式

 

（2）按裝置圖安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為3：2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也沒有果香味液體生成，原因是

 

（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是

 

現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖．在圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭�，編號表示適當?shù)姆蛛x方法．

（4）寫出加入的試劑試劑（a）是

 

；試劑（b）是

 

．
（5）寫出有關的操作分離方法①是

 

，②是

 

．

Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取

專題：實驗題

分析：（1）乙酸和乙醇在濃硫酸催化下反應生成乙酸乙酯；
（2）酯化反應需要濃硫酸作催化劑；
（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知乙醇沸點低易揮發(fā)；
（4）分離物質(zhì)的原則：所加試劑不與所分離的藥品反應，不引入新雜質(zhì)，分離后的藥品容易與被分離的藥品分開．加入飽和碳酸鈉a溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來；
（5）根據(jù)圖示流程考慮操作方法．

解答： 解：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，同時該反應可逆，反應的化學方程式為
CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O．
故答案為：CH₃COOH+HOCH₂CH₃

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，若無催化劑，基本看不到反應；
故答案為：故濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑．
（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知乙醇沸點低易揮發(fā)損壞，所以應過量一些，
故答案為：乙醇的沸點低，易揮發(fā)而損耗；
（4）加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，
故答案為：a飽和碳酸鈉，b稀硫酸溶液；
（5）乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，
故答案為：分液；蒸餾．

點評：本題考查了實驗室制備乙酸乙酯，注意題給信息結(jié)合流程圖解答．