Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A.三種金屬單質(zhì)在常溫下均可溶于濃硫酸
B.三種金屬單質(zhì)放置在空氣中均只能生成氧化物
C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2三種固體物質(zhì),均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D
【解析】A項(xiàng),常溫下,Al、Fe均能被濃硫酸鈍化,Cu在常溫下不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng);B項(xiàng),Al和Fe放置在空氣中會(huì)生成氧化物,而Cu放置在空氣中會(huì)生成Cu2(OH)2CO3;C項(xiàng),由于氧化性:H+>Al3+,所以電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí),陰極上依次析出Cu、Fe、H2,不會(huì)析出Al;D項(xiàng),由于AlCl3、FeCl3、CuCl2水解產(chǎn)生的HCl具有揮發(fā)性,當(dāng)將溶液直接蒸干時(shí)會(huì)產(chǎn)生Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2,故選D項(xiàng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考題型專練二 化學(xué)常用計(jì)量的理解和綜合應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是( )。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為NA
B.含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.1 L 0.1 mol·L-1硅酸鈉溶液中含有0.1NA個(gè)SiO32—
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械脑涌倲?shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考課時(shí)演練 7-3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
700℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t1>t2)。
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | H2O/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 |
|
t2 |
| 0.20 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
D.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練9-2電解池金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
用電解法提取氯化銅廢液中的銅,方案正確的是( )
A.用銅片連接電源的正極,另一電極用鉑片
B.用碳棒連接電源的正極,另一電極用銅片
C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物
D.用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
堿式碳酸銅可表示為:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種(Cu的相對(duì)原子質(zhì)量按63.5計(jì))。
(1)現(xiàn)采用氫氣還原法,請(qǐng)回答如下問(wèn)題:
已知xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+
(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O
①實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào)):
(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l);
②稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到12.7 g 殘留物,生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為_____g,化學(xué)式為_____________。
(2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃,并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成,你認(rèn)為是否可行?請(qǐng)說(shuō)明理由_________________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕,又不易銹蝕,被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中,正確的是( )
A.此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高
B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s),設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液
B.電極X的材料是Cu
C.銀電極為電池的正極,其電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag
D.外電路中的電子是從X電極流向Ag電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù):FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36;ZnS:Ksp=1.6×10-24。下列說(shuō)法正確的是( )
A.同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1
C.因?yàn)?/span>H2SO4是強(qiáng)酸,故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液,則下列曲線符合氯水pH變化的是( )
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