16．下列物質(zhì)的分離提純中除雜劑及相應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
    混合物成分 除雜試劑            化學(xué)方程式
（1）銅粉中混有鐵粉
（2）鐵粉中混有鋁粉
（3）Al2O3中混有Al（OH）3
（4）FeCl3溶液中混有FeCl2
、

分析 （1）Cu中混有Fe，可以用稀鹽酸除去Fe，稀鹽酸和Fe反應(yīng)生成可溶性的鹽，但Cu不反應(yīng)；
（2）Fe和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉；
（3）加熱條件下氫氧化鋁分解生成氧化鋁；
（4）氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：（1）Cu中混有Fe，可以用稀鹽酸除去Fe，稀鹽酸和Fe反應(yīng)生成可溶性的鹽，但Cu不反應(yīng)，化學(xué)方程式為 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）Fe和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，所以可以用NaOH溶液除去雜質(zhì)，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）加熱條件下氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以采用加熱的方法除去氫氧化鋁，反應(yīng)方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
（4）氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以可以用氯水除去氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，
故答案為：

混合物成分除雜試劑化學(xué)方程式
（1）銅粉中混有鐵粉稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）鐵粉中混有鋁粉NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）Al2O3中混有Al（OH）3加熱2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
（4）FeCl3溶液中混有FeCl2氯水Cl2+2FeCl2=2FeCl3

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離和提純，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)性質(zhì)差異性選取除雜劑，熟練常見物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．碳酸鈣與稀硝酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2+H2O
C．銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫化鎂（MgH2）既可用于劣質(zhì)燃料的助燃又可同時(shí)脫硫脫硝．有關(guān)原理如下：
MgH2（s）?Mg（s）+H2（g）△H1
2Mg（s）+O2（g）?2MgO（s）△H2
2MgO（s）+2SO2（g）?2MgSO4（s）△H3
（1）①M(fèi)gH2的電子式為[H：]-Mg2+[H：]-．
    ②反應(yīng)：SO2（g）+MgH2（s）+O2?MgSO4（s）+H2（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$（△H2+△H3）（用含△H1、△H2、△H3
的代數(shù)式表示）．
（2）1300℃時(shí)，不同微粒的MgH2分解時(shí)放氫容量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．

則粒徑A、B、C從小到大的順序是A＜B＜C．
（3）在2L的恒容密閉容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）?2MgSO4（s）△H3，測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示．
①該反應(yīng)的△H3＜（填“＞”或“＜“，下同）0；Q點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）．
②P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為128．
③為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有增大壓強(qiáng)或者增大氧氣的量（任寫2點(diǎn)）．
（4）鎂鋁合金（Mg17Ar12）是一種貯氫合金，完全吸氫時(shí)生成氫化鎂和金屬鋁，該吸氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．7.32gMg17Ar12完全吸氫后所得的產(chǎn)物與足量稀H2SO4反應(yīng)，釋放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.648L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B．a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a＞b＞c
C．b點(diǎn)溶液中：c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
D．用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中的還原劑為KNO3
B．該反應(yīng)中C被還原
C．若消耗32gS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol
D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng)：NH4++OH-?NH3↑+H2O
C．碘化亞鐵與足量溴水反應(yīng)：2I-+Br2═I2+2Br-
D．氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下列有機(jī)化合物中，都有多個(gè)官能團(tuán)：

（1）可以看作醇類的是（填入編號(hào)，下同）BD．
（2）可以看作酚類的是ABC．
（3）可以看作羧酸類的是BCD．
（4）可以看作酯類的是E．
（5）可以看作醛類的是A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）19g某金屬氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，則ACl2的摩爾質(zhì)量是95g•mol-1，A的相對(duì)原子質(zhì)量是24．
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占體積由大到小的順序是（填序號(hào)，下同）②④③①⑤； 密度由大到小的順序是⑤①③④②．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g•L-1的NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為16.8g/mol．
（4）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{125a}{9V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量．a(chǎn)中試劑是濃氨水．

（1）儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b中裝入的試劑可以是NaOH或生石灰或堿石灰．
（2）按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)，裝置可重復(fù)使用）：BDADC．
（3）裝置C的作用：尾氣處理，吸收未反應(yīng)的NH3；同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先Ⅰ（填序號(hào)）； 這樣做的原因是使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣全部被堿石灰吸收．
Ⅰ．熄滅A裝置的酒精燈Ⅱ．停止從a中滴加液體
（5）若金屬氧化物為CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（6）若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g，完全反應(yīng)后，測(cè)得生成水的質(zhì)量為n g，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含x、y、m、n的式子表示）．
（7）某同學(xué)仔細(xì)分析上述裝置后認(rèn)為仍存在缺陷，你認(rèn)為該如何改進(jìn)？在尾氣吸收的濃硫酸前加安全瓶防倒吸．

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