Question

常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

• A、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、0.2 mol?L^-1的CH₃COONa溶液與0.1 mol?L^-1的HCl等體積混合：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1 mol?L^-1的HCN（弱酸）和0.1 mol?L^-1的NaCN等體積混合：c（HCN）+c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• D、相同物質(zhì)的量濃度時，溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序：NH₄Al（SO₄）₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃?H₂O

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水，氨水濃度大于HCl，二者等體積混合，氨水剩余，溶液呈堿性；
B.0.2 mol?L^-1的CH₃COONa溶液與0.1 mol?L^-1的HCl等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaCl和CH₃COOH，CH₃COOH的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結(jié)合物料守恒解答；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．鋁離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進銨根離子水解、一水合氨電離程度較小，鹽為強電解質(zhì)，完全電離．

解答： 解：A．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水，氨水濃度大于HCl，二者等體積混合，氨水剩余，溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故A錯誤；
B.0.2 mol?L^-1的CH₃COONa溶液與0.1 mol?L^-1的HCl等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaCl和CH₃COOH，CH₃COOH的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸電離程度大于醋酸根離子水解，所以c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-），故B錯誤
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C錯誤；
D．鋁離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進銨根離子水解、一水合氨電離程度較小，所以相同濃度的這幾種溶液中，鹽完全電離、一水合氨部分電離，抑制銨根離子水解的溶液中銨根離子濃度大于促進水解的溶液，則這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是NH₄Al（SO₄）₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃?H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)鹽的性質(zhì)、混合溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，易錯選項是D，注意哪些離子之間相互促進水解、哪些離子之間相互抑制水解，為易錯點．