硫酸鋁水溶液呈
 
性（選填“酸”、“堿”或“中”），發(fā)生水解的離子方程式是
 
．
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：硫酸鋁水溶液中Al3+水解生成氫離子，溶液顯酸性，據(jù)此分析．
解答： 解：硫酸鋁水溶液中Al3+屬于弱堿陽離子，能水解生成氫離子和氫氧化鋁，溶液顯酸性，其水解離子方程式為
Al3+﹢3H2O?Al（OH）3﹢3H+，
故答案為：酸；Al3+﹢3H2O?Al（OH）3﹢3H+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解原理及水解方程式的書寫，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q（Q＞0）達(dá)到平衡．完成下列填空：
（1）升高溫度，平衡向
 
方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．在工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度控制在400～500℃，主要是因?yàn)?div id="fsk7qnk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）欲使SO2轉(zhuǎn)化率增大，可采取的措施有
 
、
 
．
（3）若容器容積為2L，開始加入的SO2為0.1mol，20s后測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.08mol，則O2的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．若提高溫度到800℃進(jìn)行達(dá)平衡時(shí)，K值
 
，n（CH3OH）/n（CO2）比值
 
（以上兩空填“增大”、“減小”或“不變”）；
③平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為
 
；
④若在相同條件下，起始時(shí)加入物質(zhì)的量為：a mol CO2、bmol H2和c molCH3OH、c mol H2O，達(dá)平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)仍為ω．則a、b、c的關(guān)系為
 
．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國家對(duì)環(huán)境問題的進(jìn)一步重視．
（1）汽車上加裝尾氣催化凈化裝置（見右圖），可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和
 
（填化學(xué)式）．
（2）鐵鹽可用作廢水處理的混凝劑，F(xiàn)e3+水解生成的
 
（填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降．
（3）煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是應(yīng)用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，B是黑色固體，C是氣體單質(zhì)，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①寫出A、B的化學(xué)式：A
 
，B
 
．
②寫出A→B+C的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）原電池是把
 
能轉(zhuǎn)化成
 
能的裝置，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
①復(fù)分解反應(yīng)  ②氧化還原反應(yīng)  ③化合反應(yīng)    ④分解反應(yīng)
（2）寫出銅鋅原電池（稀硫酸為介質(zhì)）的電極反應(yīng)式和反應(yīng)類型：
正極
 
，
 
反應(yīng)；負(fù)極
 
，
 
反應(yīng)；導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向是：從
 
到
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，全世界提倡“低碳生活”的理念，號(hào)召大家減少使用能產(chǎn)生CO2的燃料．下列燃料燃燒時(shí)不會(huì)產(chǎn)生CO2的是（　�。�
A、煤B、天然氣C、石油D、氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B、0.2 mol?L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol?L-1的HCl等體積混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.1 mol?L-1的HCN（弱酸）和0.1 mol?L-1的NaCN等體積混合：c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
D、相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液中c（NH4+）由大到小的順序：NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（　�。�
A、銅棒為負(fù)極
B、鎂棒發(fā)生還原反應(yīng)
C、電子從銅棒經(jīng)外電路流向鎂棒
D、電池反應(yīng)為Mg+2H+=Mg2++H2↑

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