【題目】某化學(xué)課外小組在實驗室制取乙酸乙酯時查閱資料如下:
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,根據(jù)查得的資料設(shè)計了如圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下:
①在如圖的三口燒瓶中加入3mL乙醇,邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸,在分液漏斗中裝入體積比為3:2的乙醇和乙酸混合液。
②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度,然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在一定溫度。
③反應(yīng)一段時間后,向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液,并不斷搖動,分層后進行分液。
④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層,再分液,在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。
⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入下圖的儀器A中,在水浴中加熱,收集74-80℃的餾分即得純凈的水
果香味無色透明液體。
根據(jù)題目要求回答:
(1)在實驗中濃硫酸的作用___;
(2)圖2中儀器A的名稱是___,冷凝管中冷水從___(填a或b)口進入。
(3)步驟③和④中都用到了分液操作,在分液操作時,上下兩層液體移出的操作方法是___。
(4)步驟④中干燥乙酸乙酯,可選用的干燥劑為___(填字母)。
a.五氧化二磷 b.無水Na2SO4c.堿石灰
(5)已知丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)跟乙醇具有相似的化學(xué)性質(zhì),試寫出丁醇的催化氧化的化學(xué)方程式:___。
【答案】催化劑、吸水劑 蒸餾燒瓶 b 分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出 b 2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O
【解析】
三口燒瓶中加入3mL乙醇,邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸,在分液漏斗中裝入體積比為3:2的乙醇和乙酸混合液,乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑和干燥劑的條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯,使用飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇,消耗乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,再將乙酸乙酯蒸餾制得較純凈的產(chǎn)品。
(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)中有水生成,則在實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑;
(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知圖2中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶,冷凝管中冷水與蒸氣的方向相反,使冷卻效果較好,則冷水從b口進,故答案為b;
(3)步驟③和④中都用到了分液操作,該操作用到的主要玻璃儀器是分液漏斗,在分液操作時,為防止試劑間相互污染,則上下兩層液體移出的方法是分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出;
(4)由于乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易發(fā)生水解反應(yīng),步驟④中干燥乙酸乙酯時不能選擇酸性或堿性干燥劑,五氧化二磷是酸性干燥劑,堿石灰為堿性干燥劑,故選b,
(5)醇在銅或銀作催化劑的條件下反應(yīng)生成醛和水,丁醇在銅或銀作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化生成丁醛和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O。
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【題目】某化合物X有三種元素組成,某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗:
(1)化合物X的化學(xué)式為___________
(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng)生成一種鹽,其離子反應(yīng)方程式為______________。
(3)黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為____________
(4)若以X 3H2O進行實驗,在170℃時可以生成一種中間產(chǎn)物W。 0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng),若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為______________。
(5)混合氣體N有毒,為保護環(huán)境,可以用保險粉(Na2S2O4)吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________。
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【題目】在標準狀態(tài)下,兩種氣態(tài)烷烴混合物的密度是1.16g·L-1,該混合物中兩種氣態(tài)烷烴的體積比不可能的是( )
A.2∶5B.1∶5C.9∶5D.16∶5
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【題目】吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O)可用作印染工業(yè)的還原劑、橡膠合成及制糖工業(yè)中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產(chǎn)吊白塊及氧化鋅的工藝流程如圖:
已知:吊白塊呈白色塊狀固體成結(jié)晶性粉狀,易溶于水,微溶于乙醇,常溫時較為穩(wěn)定,高溫下下具有強還原性:120℃以上會分解產(chǎn)生甲醛、二氧化硫和硫化氫等有毒氣體。
回答下列問題:
(1)“反應(yīng)Ⅰ”發(fā)生后溶液的pH=4.1,則反應(yīng)I的產(chǎn)物是__。
(2)設(shè)計反應(yīng)Ⅱ后向反應(yīng)Ⅲ中繼續(xù)通入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液,從而生成Na2S2O5,則反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(3)“反應(yīng)Ⅳ”加熱的方式最好選用__(填“直接加熱”或“水浴加熱”);其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(4)“過濾”得到的濾液蒸發(fā)濃縮時不能在敞口容器中進行,原因是__;洗滌時中的洗滌劑最好選擇__(填字母序號)。
A.水 B.無水乙醇 C.稀氫氧化鈉溶液
(5)由“濾渣”制備氧化鋅的方法是__。
(6)一種測定吊白塊中硫的質(zhì)量分數(shù)的方法如下:稱取ag產(chǎn)品溶于適量水中,加入稍過量的碘水(反應(yīng)生成NaHSO4和HCOOH),充分反應(yīng)后加入足量BaCl2溶液,過濾,濾渣經(jīng)干燥后稱得質(zhì)量為bg。則產(chǎn)品中硫的質(zhì)量分數(shù)為__(用含a、b的式子表示)。
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【題目】被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題:
(1)寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應(yīng)式:___。
(2)該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mo1電子,消耗標準狀態(tài)下___L氧氣。
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【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法正確的是
A. 氮元素僅被還原B. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化
C. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)
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【題目】(1)某同學(xué)采用萃。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉,主要操作步驟如下圖:
甲.加入萃取劑后振蕩 乙.靜置分層 丙.分離
①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是______(填“A”、“B”或“C”)。
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳
②甲、乙、丙3步實驗操作中,不正確的是______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(2)實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:
現(xiàn)有以下2種試劑:
A.飽和食鹽水 B.NaOH溶液
請在以上試劑中選擇填空(填“A”或“B”):
①X溶液應(yīng)選用________________。
②尾氣處理過程中,多余的氯氣可用________________吸收。
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【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進行制備,化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。
回答下列問題:
(1)利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為__。
(2)簡述檢查裝置乙氣密性的操作__。
(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,儀器接口的連接順序為:B→__→__→EF←__←A。
(4)反應(yīng)時為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量,三頸瓶的加熱方式為__(填“熱水浴”或“冷水浴”);丁中氣球的作用是__。
(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__(填寫操作名稱)。
(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為__(已知:Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一,F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是( )。
A.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
B.a極是負極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O
D.b極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O
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