Question

【題目】下列敘述中正確的個(gè)數(shù)有（ ）

①氧原子的電子排布圖：最外層違背了泡利原理

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜

③所有元素中，氟的第一電離能最大

④具有相同核外電子排布的粒子，化學(xué)性質(zhì)相同

⑤NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-Cl鍵的鍵長短

⑥金屬元素的電負(fù)性均小于1.8

⑦主族元素的電負(fù)性越大，其元素原子的第一電離能一定越大

⑧在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大

A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)

Answer 1

【答案】B

【解析】

①泡利不相容原理又稱泡利原理,是指確定的一個(gè)原子軌道上最多可容納兩個(gè)電子，而這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反，同時(shí)要遵循洪特規(guī)則，即電子分布到原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因?yàn)檫@種排布方式原子的總能量最低。則氧原子的電子排布圖：最外層違背了洪特規(guī)則，故①錯(cuò)誤

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，處于高能級(jí)的原子或分子在向較低能級(jí)躍遷時(shí)產(chǎn)生輻射，將多余的能量發(fā)射出去形成的光譜叫發(fā)射光譜，1s22s22px1→1s22s22py1過程中，由于p能級(jí)有三個(gè)相同的軌道，能量大小相同，即px = py = pz，不能形成的發(fā)射光譜，故②錯(cuò)誤；

③稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低，故氦元素的第一電離能最大，故③錯(cuò)誤；

④核外電子排布完全相同的兩種微粒不一定屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na+與F-核外電子排布相同，但是二者化學(xué)性質(zhì)不同，故④錯(cuò)誤；

⑤氮元素和碳元素同周期，同周期從左至右原子半徑依次減小，則氮原子半徑小于碳原子半徑，則NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-Cl鍵的鍵長短，故⑤正確；

⑥金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，既有金屬又有非金屬，故⑥錯(cuò)誤；

⑦主族元素原子的第一電離能、電負(fù)性變化趨勢(shì)基本相同，但電離能變化有特例，如電負(fù)性：O＞N，但第一電離能：O＜N，故⑦錯(cuò)誤；

⑧π鍵它的空間構(gòu)型是根據(jù)電子軌道的“肩并肩”的重疊，一般一種物質(zhì)σ鍵和π鍵都存在的時(shí)候，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，π鍵先斷，σ鍵比π鍵強(qiáng)度大；但是N2分子中存在的N≡N鍵能比3個(gè)N-N鍵能大，也比一個(gè)N-N和一個(gè)N=N鍵能加起來要大，就說明N≡N中的π鍵比σ鍵強(qiáng)，故⑧錯(cuò)誤；

答案選B。