已知HI水溶液中含有碘離子，下列關(guān)于HI的分類(lèi)和性質(zhì)預(yù)測(cè)你認(rèn)為不合理的是（　�。�
A、屬于酸類(lèi)，可能與一些鹽發(fā)生反應(yīng)
B、是常見(jiàn)的還原劑，可以被還原成碘單質(zhì)
C、是電解質(zhì)，水溶液可以導(dǎo)電
D、屬于化合物，受熱時(shí)可能分解
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,單質(zhì)和化合物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：HI為化合物，水溶液中含有碘離子，說(shuō)明HI可電離出碘離子和氫離子，為酸類(lèi)電解質(zhì)，因HI中I的化合價(jià)為-1價(jià)，具有還原性，易被氧化性，以此解答該題．
解答： 解：A．HI水溶液中含有碘離子，同時(shí)可電離出氫離子，則應(yīng)屬于酸類(lèi)，可能與一些鹽發(fā)生反應(yīng)，故A正確；
B．HI中I的化合價(jià)為-1價(jià)，具有還原性，可被氧化生成碘單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．水溶液中含有碘離子，說(shuō)明HI可電離，為電解質(zhì)，溶液可導(dǎo)電，故C正確；
D．由H、I元素構(gòu)成，為化合物，因I的非金屬性較弱，則HI不穩(wěn)定，易分解，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以HI為載體綜合考查物質(zhì)的分類(lèi)以及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，主要把握相關(guān)概念的理解，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5v正（O2）=4v逆（NO）
B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3v正（NO）=2v正（H2O）
C、當(dāng)NH3、O2、NO和H2O的濃度相等時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說(shuō)法：其中正確的是（　�。�
①AgCl是一種難溶于水的電解質(zhì)；
②水玻璃是硅酸鈉的俗名，也是電解質(zhì)；
③硝酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；
④氧化還原反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)；
⑤酸雨是指pH小于7.0的降水；?
⑥摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的七種基本物理量之一；
⑦丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體；
⑧酸性氧化物：SiO2、NO2、SO3、NO．
A、①⑦B、②⑦C、③④D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鏈狀高分子化合物可由有機(jī)化工原料R和其他有機(jī)試劑，通過(guò)加成、水解、氧化、縮聚反應(yīng)得到，則R是（　　）
A、l-丁烯B、乙炔
C、1，3-丁二烯D、乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丁苯酞（J）是治療中輕度急性腦缺血的藥物，合成J（C12H14O2）一種路線(xiàn)如下：

已知　
①

②B的核磁共振氫譜只有一組峰．
③D是一種芳香羥，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)．
回答下列問(wèn)題：
（1）A所含官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
．
（2）由D生成E的化學(xué)方程式為
 
，其反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有
 
種．
（5）由甲醛和化合物D經(jīng)下列步驟可得到2-苯基乙醇．

反應(yīng)Ⅰ的條件為
 
，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.70g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多能獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH
Na2Cr2O7
H2SO4△
CH3CH2CH2CHO
（正丁醇）               （正丁醛）
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
沸點(diǎn)/．c密度/（g?cm-3）水中溶解性
正丁醇111.720.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A(yíng)中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液．滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95°C，在E中收集90．C以下的餾分．
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75-77°C餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問(wèn)題：
（1）加入沸石的作用是
 
．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是
 
．
（2）上述裝置圖中，B儀器的名稱(chēng)是
 
，D儀器的名稱(chēng)是
 
．
（3）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是
 
（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
a．潤(rùn)濕           b．干燥      c．檢漏         d．標(biāo)定
（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在
 
 層（填“上”或“下”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化合物G的合成路線(xiàn)如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型為
 
，反應(yīng)Ⅵ的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
 
．寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式
 
．
（3）已知麥克爾反應(yīng)：，反應(yīng)Ⅵ屬于上面列出的麥克爾反應(yīng)類(lèi)型，且F的核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰，面積比為3：1，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）寫(xiě)出檢驗(yàn)C物質(zhì)中官能團(tuán)的方法和現(xiàn)象
 
．
（5）比G少2個(gè)氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：
①遇FeCl3溶液顯紫色；               ②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；
③1mol物質(zhì)最多可消耗1mol NaOH；     ④不考慮氧原子連接在一起的情況．
符合該要求的有機(jī)物有
 
種，任寫(xiě)兩種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-．現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A、一定存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，可能存在Na+
B、一定存在NH4+、CO32-、SO42-、Na+，一定不存在Ba2+、Cl-
C、c（SO42-）=0.2mol?L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）
D、如果溶液中存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-、Na+五種離子，則c（Na+）＞0.2mol?L-1

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