已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（　�。�
A、升高溫度B、增加碳的質(zhì)量
C、增大壓強(qiáng)D、加入催化劑
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：
分析：該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，據(jù)也和平衡移動(dòng)的三因素，溫度、濃度、壓強(qiáng)考慮即可．
解答： 解：該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
A、升溫平衡正向移動(dòng)，故A正確；
B、增大C的量，C是固態(tài)不影響平衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑不影響平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響平衡移動(dòng)的因素，注意利用勒夏特列原理分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下列相關(guān)比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：H2X＜H2Z
B、酸性：H2YO3＜HZO4
C、還原性：W-＜Z2-
D、半徑：Y3+＜Z2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和H2O等為原料制取NaHCO3，然后再將NaHCO3灼燒制成Na2CO3．若灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究：取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如右圖所示．
（1）則曲線d對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是
 
（填離子符號(hào)下同）；曲線b對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是
 
；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
 
；
（2）若取21.0g NaHCO3固體，加熱了t2 min后，把剩余固體14.8g全部加入到200mL2mol?L-1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），測(cè)得n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.200.100.080.070.070.07
（1）用NO表示2s時(shí)該反應(yīng)的平均速率v=
 
 mol?L-1?S-1
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
已知：K（800℃）＞K（850℃），該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中的①、②、③、④分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部，A、B、C、D分別是實(shí)際操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時(shí)，各漏斗的下部插入容器中的示意圖．請(qǐng)根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們形狀，下列哪一種匹配是不合適的（　　）
A、制備二氧化碳：A與 ③
B、過(guò)濾：B與 ④
C、用雙氧水和二氧化錳制氧氣：C與 ①
D、添加酒精：D與 ②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ偷慕⑹翘骄炕瘜W(xué)原理的重要方法．現(xiàn)有創(chuàng)設(shè)如下模型：
一定條件下，10L密閉容器中，反應(yīng)N2+3H2?2NH3在t0時(shí)刻達(dá)到平衡態(tài)，此時(shí)三種氣體均為1mol．
（1）計(jì)算出該溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
．
（2）若維持溫度和壓強(qiáng)不變，t1時(shí)刻向該容器中再通入一定量的氣體A，使平衡的變化如圖甲所示，若氣體A為N2 和H2的混合氣，則A中二者的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）若維持溫度和容積不變，t1時(shí)刻向該容器中再通入一定量N2，平衡
 
移（填“正”，“逆”，“不”），理由是
 
．
（4）若維持溫度和壓強(qiáng)不變，t1時(shí)刻向該容器中再通入3mol N2，平衡
 
移（填“正”，“逆”，“不”），理由是
 
．請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫(huà)出t1時(shí)刻之后的圖象：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)3A（g）+B（g）?C（s）+4D（g）（正反應(yīng)放熱），如圖中a，b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況．若要使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是：
①增大B的濃度②升高反應(yīng)溫度③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）④加入催化劑（　�。�
A、①②B、①③C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、與乙醚互為同分異構(gòu)體
B、纖維素水解產(chǎn)物可制得乙醇
C、乙醇不屬于不可再生能源
D、通過(guò)取代反應(yīng)可制取溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
B、裂化汽油、花生油均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
D、可用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

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