Question

800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），測(cè)得n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

（1）用NO表示2s時(shí)該反應(yīng)的平均速率v=

 

 mol?L^-1?S^-1
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

 

．
已知：K（800℃）＞K（850℃），該反應(yīng)是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫表達(dá)式，根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素判斷反應(yīng)中熱量的變化．

解答： 解：（1）根據(jù)題意可知，在2s時(shí)，反應(yīng)用去的NO為0.2mol-0.1mol=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，在2s時(shí)，反應(yīng)用去的O₂為0.05mol，所以O(shè)₂的反應(yīng)速率v=

0.05mol 2L

2s

=0.0125mol/（mol?L），故答案為：0.0125；
（2）平衡常數(shù)等于生成物的濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積，所以平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

，K（800℃）＞K（850℃），溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

；放熱．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的定義難度中等，解題時(shí)要注意分析表中數(shù)據(jù)所表達(dá)的意義．