【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2 。
(1)能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____(雙選,填序號)。
A.容器內(nèi)壓強不變了 B.c(CO)不變了
C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。
(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(保留二位有效數(shù)字)。
(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
①升高溫度__________;②再通入CO___________。
(5)一氧化碳在工業(yè)上用途廣泛,比如可以用來制備甲醇。甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料。利用甲醇,氧氣,氫氧化鉀溶液可以構(gòu)成燃料電池。試寫出該燃料電池的正極反應(yīng)_________________。
【答案】BC 吸熱 1.0 增加 不變 O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷,利用正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,以及各物質(zhì)的濃度不變,以及各相關(guān)物理量由變化到不再變化說明達到平衡;
(2)溫度升高,平衡常數(shù)增大,正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
(3)根據(jù)化學(xué)方程式寫出平衡常數(shù),利用化學(xué)方程式進行計算;
(5)燃料電池的正極反應(yīng)為O2得到電子的還原反應(yīng)。
(1)A、恒溫恒壓下,壓強與物質(zhì)的量成正比,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,則壓強一直不變,壓強不變不能說明是否達到了平衡,A錯誤;
B、達到平衡時,CO的生成速率和消耗速率相當(dāng),則CO濃度不變,可以說明反應(yīng)達到平衡,B正確;
C、CO2的正反應(yīng)速率等于CO的逆反應(yīng)速率,且成系數(shù)比,說明反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,達到平衡,C正確;
D、達到平衡時,CO2和CO的濃度不變,但是不一定相等,D錯誤;
答案為BC;
(2)根據(jù)題目信息,溫度升高,平衡常數(shù)增大,說明溫度升高,正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
(3)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值,由于Fe和FeO為固體,濃度是定值,不帶入表達式,則;CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則反應(yīng)了的CO2的濃度為1mol/L,平衡時CO2的濃度為1mol/L;帶入表達式計算,則;
(4)①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,正向移動,CO2的物質(zhì)的量分數(shù)減小;
②通入CO,溫度不變,根據(jù)平衡常數(shù),,K不變,則CO和CO2的濃度之比均不變,則CO2的質(zhì)量分數(shù)不變;
(5) 燃料電池的正極反應(yīng)為O2得到電子的還原反應(yīng),電解質(zhì)溶液為堿性環(huán)境,則正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-。
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【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,試回答下列問題:
(1)甲溶液的pH=________。
(2)丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。
(3)常溫下,用水稀釋0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液時,下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。
①n(H+) ②c(H+) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH-)
(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為___________。
(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,請回答有關(guān)問題:
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。
②a=________。
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【題目】下列有關(guān)金屬的冶煉中,正確的是:
A.以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉
B.用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂
C.以鐵礦石、焦炭、空氣等為原料,通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D.用鋁熱法還原MnO2和Cr2O3,制得金屬各1mol,消耗鋁較少的是MnO2
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A.葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH–CHO)中的手性碳原子數(shù)為4
B.氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8
C.的中心離子配位數(shù)為6
D.碘晶體中碘分子的排列方向種數(shù)為4
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【題目】硼泥主要由MgO和SiO2組成,含有少量的Fe2O3,FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如圖所示:
已知某些氫氧化物沉淀的PH如下表所示:
氫氧化物 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Mg(OH)2 | 9.3 | 10.8 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
(1)MgO的電子式為____。
(2)濾渣2的主要成分是 ____,向濾渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液,發(fā)生的離子方程式為______。
(3)加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.0時,發(fā)生的離子方程式為___________。
(4)利用Mg(OH)2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4,可以使煙氣脫硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(5)若取a噸硼泥為原料,最后得到b噸Mg(OH)2產(chǎn)品(假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素?zé)o損失),則硼泥中MgO的質(zhì)量分數(shù)為__(用含有a、b的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列實驗操作都能夠達到預(yù)期目的是
A.用pH試紙測定溶液的pH時,需先用蒸餾水潤濕試紙,并測得某溶液pH為
B.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水,結(jié)果消耗的物質(zhì)的量一樣多
C.酸堿中和滴定的終點是指酸和堿恰好完全反應(yīng),此時溶液一定呈中性
D.在HCl氣氛中蒸干溶液能到得純凈的無水氯化鋁
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【題目】右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A. 反應(yīng)達平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B. 該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)Ⅱ
C. 該反應(yīng)達到平衡態(tài)后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)Ⅱ
D. 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等
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【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,廢氣的處理已成為研究的熱點,圖1是以為主要原料的化工產(chǎn)品的生產(chǎn)過程。
(1)關(guān)于侯氏制堿法,回答下列問題:
①寫出的電子式______。
②實驗室制取的化學(xué)方程式______。
③由侯氏制堿法獲得分為兩步:
I.
II.______。
(2)尿素是重要的氮肥,請寫出由生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式______。
(3)催化加氫制取汽油過程中發(fā)生如下反應(yīng):
已知:在一定溫度下,10L的密閉容器中,通入和,反應(yīng)過程如圖2所示,回答下列問題:
①計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。
②下列可以判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。
單位時間內(nèi),的減少量等于CO的生成量
反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
混合氣體中的濃度不再發(fā)生改變
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【題目】請閱讀下列材料,回答下列小題
將一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一種重要的化工原料,用途十分廣泛,除用于化學(xué)工業(yè)外,還非常廣泛應(yīng)用于肥料、非堿性清潔劑、護膚品、油漆添加劑與炸藥的制造等方面。
【1】關(guān)于濃硫酸的說法正確的是
A.易揮發(fā)
B.見光分解
C.密度比水的小
D.常溫下能使鋁片鈍化,濃硫酸作氧化劑
【2】稀硫酸可以用于實驗室制氫氣,反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,該反應(yīng)的反應(yīng)類型說法正確的是
A.化合反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)
【3】在其他條件不變的情況下,欲提高硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率,可以采用的措施有
A.選用顆粒更大的鋅粒
B.升高反應(yīng)溫度
C.用98%濃硫酸來代替稀硫酸反應(yīng)
D.加入硫酸鉀溶液
【4】下列反應(yīng)中,生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
A.S+O2SO2
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.C+CO22CO
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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