【題目】請閱讀下列材料,回答下列小題

將一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一種重要的化工原料,用途十分廣泛,除用于化學(xué)工業(yè)外,還非常廣泛應(yīng)用于肥料、非堿性清潔劑、護膚品、油漆添加劑與炸藥的制造等方面。

1關(guān)于濃硫酸的說法正確的是

A.易揮發(fā)

B.見光分解

C.密度比水的小

D.常溫下能使鋁片鈍化,濃硫酸作氧化劑

2稀硫酸可以用于實驗室制氫氣,反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,該反應(yīng)的反應(yīng)類型說法正確的是

A.化合反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)

3在其他條件不變的情況下,欲提高硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率,可以采用的措施有

A.選用顆粒更大的鋅粒

B.升高反應(yīng)溫度

C.98%濃硫酸來代替稀硫酸反應(yīng)

D.加入硫酸鉀溶液

4下列反應(yīng)中,生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A.S+O2SO2

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.C+CO22CO

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

【答案】

1D

2C

3B

4C

【解析】

1A.濃硫酸沸點高,難揮發(fā),故A錯誤;

B.濃硫酸比較穩(wěn)定,見光不易分解,故B錯誤;

C.濃硫酸的密度比水的大,故C錯誤;

D.濃硫酸常溫下會使鐵鋁鈍化,故D正確;

故選:D。

2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物,反應(yīng)類型是置換反應(yīng),

故選:C。

3A. 選用顆粒更大的鋅粒,接觸面積沒有增大,所以反應(yīng)速率沒有加快,故A錯誤;

B. 升高反應(yīng)溫度,可以使反應(yīng)速率加快,故B正確;

C. 98%濃硫酸與鋅反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣,故C錯誤;

D. 加入硫酸鉀溶液,使氫離子濃度降低,反應(yīng)速率變慢,故D錯誤;

故選:B。

4A. S+O2SO2,燃燒放出熱量,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故A錯誤;

B. CaO+H2O=Ca(OH)2,,放出熱量,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故B錯誤;

C. C+CO22CO,吸收熱量,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量,故C正確;

D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,放出熱量,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故D錯誤;

故選:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2 。

1)能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____(雙選,填序號)。

A.容器內(nèi)壓強不變了 BcCO)不變了

CvCO2=vCO DcCO2=cCO

2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填吸熱、放熱)反應(yīng)。

3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______。若起始時把FeCO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(保留二位有效數(shù)字)。

4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化(選填增大、減小不變)。

升高溫度__________;再通入CO___________。

5)一氧化碳在工業(yè)上用途廣泛,比如可以用來制備甲醇。甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料。利用甲醇,氧氣,氫氧化鉀溶液可以構(gòu)成燃料電池。試寫出該燃料電池的正極反應(yīng)_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是

A.實驗時手指不小心沾上苯酚,立即用濃NaOH溶液清洗

B.用潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍,證明有氨氣產(chǎn)生

C.將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā),最后可得到氯化鋁晶體

D.酸堿中和滴定時,錐形瓶需用待測液潤洗后,再加入待測液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.高錳酸鉀溶液中,、、、葡萄糖分子能夠大量共存

B.向含有的溶液中通入,充分反應(yīng)的離子方程式:

C.某溫度下,混合溶液,一定存在

D.,已知,在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的時,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究.

(1)寫出試管B中的實驗現(xiàn)象______

(2)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(3)繼續(xù)向A試管中加入,發(fā)現(xiàn)銅片溶解,反應(yīng)的離子方程式為:______

(4)若仍不補充濃硫酸,只要求使銅片溶解,也可以加入填寫兩種屬于不同類別物質(zhì)的化學(xué)式______、______

(5)試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是______

小組成員向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅,使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅,過濾后,將濾液加熱濃縮,冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體小組成員采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值.

①在他們的實驗操作中,至少稱量______次;

②下面是其中一次實驗的數(shù)據(jù):

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體的總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算判斷x的實測值比理論值______偏大、偏小,這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是______填序號

A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)實驗前晶體表面有濕存水

C.加熱時有晶體飛濺出去加熱失水后露置在空氣中冷卻.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,回答有關(guān)問題:

1)上述物質(zhì)中,_________(填結(jié)構(gòu)簡式,下同)的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志;常見的酸性調(diào)味品中含有3%~5%_________;具有香味的油狀液體是_____________。

2)乙醇中官能團名稱是______,比乙醇少一個碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式是______。

3)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中,ab都是惰性電極,通電一段時間后,b極附近溶液呈紅色,則下列說法正確的是(

A.X是正極,Y是負極,CuSO4溶液的pH逐漸減小

B..X是正極,Y是負極,CuSO4溶液的pH保持不變

C.X是負極,Y是正極,CuSO4溶液的pH 逐漸減小

D.X是負極,Y是正極,CuSO4溶液的pH保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中,正確的是( 。

A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值

B.反應(yīng) ,增大壓強該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.對于給定可逆反應(yīng),溫度一定時,其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D.改變條件,若反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將浸透了石蠟油的石棉放在試管中進行下列實驗,請回答下列問題。

(1)反應(yīng)一段時間后,B試管中的現(xiàn)象是___,由此說明石蠟油分解產(chǎn)生的氣體具有___性(填氧化還原)。

(2)若石蠟油分解產(chǎn)生乙烯,則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

(3)D處點燃氣體,觀察到的現(xiàn)象是___。

(4)除去甲烷中混有的乙烯應(yīng)采用的方法是___。

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