【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,廢氣的處理已成為研究的熱點(diǎn),圖1是以為主要原料的化工產(chǎn)品的生產(chǎn)過(guò)程。

(1)關(guān)于侯氏制堿法,回答下列問(wèn)題:

①寫(xiě)出的電子式______

②實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式______。

③由侯氏制堿法獲得分為兩步:

I.

II______。

(2)尿素是重要的氮肥,請(qǐng)寫(xiě)出由生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式______

(3)催化加氫制取汽油過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng):

已知:在一定溫度下,10L的密閉容器中,通入,反應(yīng)過(guò)程如圖2所示,回答下列問(wèn)題:

①計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

②下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

單位時(shí)間內(nèi),的減少量等于CO的生成量

反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

混合氣體中的濃度不再發(fā)生改變

【答案】 1 c

【解析】

屬于共價(jià)化合物,分子中存在3對(duì)共用電子對(duì),氮原子最外層為8個(gè)電子;
實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱反應(yīng)生成;
由侯氏制堿法獲得分為兩步,第一步是氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水;
尿素是重要的氮肥,原子守恒得到由生產(chǎn)尿素的反應(yīng)是二氧化碳和氨氣反應(yīng)得到;
結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算平衡濃度,平衡常數(shù);
反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,可由此進(jìn)行判斷。

屬于共價(jià)化合物,分子中存在3對(duì)共用電子對(duì),氮原子最外層為8個(gè)電子,的電子式為;

實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
由侯氏制堿法獲得分為兩步,第一步是氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體,化學(xué)方程式為:,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,化學(xué)方程式為:
故答案為:;
尿素是重要的氮肥,由生產(chǎn)尿素的反應(yīng)是二氧化碳和氨氣反應(yīng)得到,反應(yīng)的化學(xué)方程式:,
故答案為: ;
圖象可知二氧化碳物質(zhì)的量變化:,氫氣物質(zhì)的量變化為

;
反應(yīng)為氣體體積不變的吸熱反應(yīng),
單位時(shí)間內(nèi),的減少量等于CO的生成量,反應(yīng)正向進(jìn)行,不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同,故a錯(cuò)誤;
反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故b錯(cuò)誤;
混合氣體中的濃度不再發(fā)生改變是平衡標(biāo)志,故c正確;
故答案為:c

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。

下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是(  )

A.1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C.XY均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目不相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),K=2.2

1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____(雙選,填序號(hào))。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 BcCO)不變了

CvCO2=vCO DcCO2=cCO

2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填吸熱放熱)反應(yīng)。

3)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。若起始時(shí)把FeCO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(保留二位有效數(shù)字)。

4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填增大、減小、不變)。

升高溫度__________;再通入CO___________。

5)一氧化碳在工業(yè)上用途廣泛,比如可以用來(lái)制備甲醇。甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料。利用甲醇,氧氣,氫氧化鉀溶液可以構(gòu)成燃料電池。試寫(xiě)出該燃料電池的正極反應(yīng)_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.測(cè)定溶液的pH時(shí),應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕,然后進(jìn)行檢測(cè)

B.為繪制中和滴定曲線,在滴定過(guò)程中,每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測(cè)定一次混合溶液的pH

C.常溫下若強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積中和后,則中和之前

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【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.硫酸亞鐵銨晶體要用冷水洗滌,而阿斯匹林過(guò)濾后則須用無(wú)水酒精洗滌

B.食醋總酸含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,若滴定終點(diǎn)沒(méi)有控制好,即NaOH溶液滴加過(guò)量,則必須重做實(shí)驗(yàn)

C.火柴頭中的氯元素檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中,將火柴頭未燃燒浸于水中,片刻后取少量溶液,加溶液、稀硝酸,若出現(xiàn)白色沉淀,證明有氯元素

D.毒物誤入口內(nèi),可將稀硫酸銅溶液加入一杯溫水中內(nèi)服,人工促使嘔吐出毒物后送醫(yī)院

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【題目】傳統(tǒng)的生物脫氮主要包括有氧條件下的硝化反應(yīng)過(guò)程和缺氧環(huán)境下的反硝化反應(yīng)過(guò)程,其工藝如下圖所示。硝化過(guò)程中,先后被氧化為硝化過(guò)程中會(huì)使溶液酸度提高,需要加入NaHCO3進(jìn)行中和;反硝化反應(yīng)過(guò)程中,加入碳源(甲醇等有機(jī)物)將硝化反應(yīng)中生成的還原為N2,如:5CH3OH +6= 3N2↑+5CO2+7H2O+6OH-

(1)請(qǐng)寫(xiě)出硝化生成的離子方程式:________

(2)1mol繼續(xù)被氧化為,需消耗O2____L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(3)現(xiàn)在很多國(guó)家采用半硝化工藝(ANAMMOX) ,工作原理如下圖所示:

①寫(xiě)出厭氧氨氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

②若采用該方法,請(qǐng)判斷是否需要加入碳源(甲醇),并簡(jiǎn)述理由______。

(4)研究發(fā)現(xiàn),脫氮工藝常會(huì)產(chǎn)生一種溫室氣體N2O,目前普遍認(rèn)為形成于硝化階段,則生成N2O的可能原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚,立即用濃NaOH溶液清洗

B.用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍(lán),證明有氨氣產(chǎn)生

C.將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā),最后可得到氯化鋁晶體

D.酸堿中和滴定時(shí),錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗后,再加入待測(cè)液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.高錳酸鉀溶液中,、、、葡萄糖分子能夠大量共存

B.向含有的溶液中通入,充分反應(yīng)的離子方程式:

C.某溫度下,混合溶液,一定存在

D.,已知,在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的時(shí),

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是(  )

A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值

B.反應(yīng) ,增大壓強(qiáng)該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.對(duì)于給定可逆反應(yīng),溫度一定時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D.改變條件,若反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大

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