【題目】回答下列問題

1)等pH、等體積的兩份溶液A(鹽酸)和BCH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是_____(填寫序號)。

①開始反應(yīng)時的速率AB ②參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B

③反應(yīng)所需要的時間BA A中有鋅剩余

2)已知,CH3COOH是常見的弱酸,現(xiàn)有常溫下0.1molL-1CH3COOH溶液。

①溫度不變,加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____(填字母序號,下同),②若該溶液升高溫度,下列表達式的數(shù)據(jù)增大的是_____。

Ac(H+) Bc(H+)·c(OH-)

C D

3)取0.10mol CH3COOH(冰醋酸)作導(dǎo)電性實驗,測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示:比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)(填”““=”):

n(H+)a_____b

c(CH3COO-)a_____b;

③完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量:a_____b

425℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:

CH3COOH

H2CO3

HCN

1.7×105

K1=4.3×10-7 K2=5.6×1011

4.9×1010

請回答下列問題:

CH3COOHH2CO3、HCN的酸性由強到弱的順序為_________。

焦爐煤氣中一般含有H2SHCN氣體,有的工廠在真空條件下,使用K2CO3溶液吸收煤氣中的H2SHCN氣體,實現(xiàn)脫硫脫氰。請根據(jù)上述數(shù)據(jù),嘗試從理論上推測同為0.l molL-1K2CO3溶液和HCN混合后,最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_____。

【答案】②④ A ABCD = CH3COOH>H2CO3>HCN CO32- + HCN HCO3- + CN-

【解析】

1)等pH的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同,鹽酸的濃度小于CH3COOH的濃度,而體積相等,即醋酸的物質(zhì)的量比鹽酸的物質(zhì)的量多,由與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的量相同,得到鋅與鹽酸反應(yīng)鹽酸不足,鋅與醋酸反應(yīng)鋅不足;

2)①溫度不變,加水稀釋過程中,平衡向電離方向移動,CH3COOH溶液中c(H+)、c(CH3COO-)c(CH3COOH)均減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)和醋酸電離常數(shù)不變;

②醋酸和水的電離過程為吸熱過程,升高溫度,電離平衡向電離方向移動,c(H+)c(CH3COO-)增大,c(CH3COOH)減小,水的離子積常數(shù)和醋酸電離常數(shù)增大;

3)醋酸是共價化合物,液態(tài)醋酸中不存在自由移動的離子,醋酸為弱酸,加水稀釋,平衡向電離方向移動;

4)電離平衡常數(shù)越大,酸性越強。

1)①等pH的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同,開始反應(yīng)時的速率相等,故①錯誤;

②放出氫氣的質(zhì)量相同,由得失電子數(shù)目守恒可知參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等,故②正確;

③因醋酸溶液中存在電離平衡,等pH的鹽酸和醋酸溶液與鋅反應(yīng)時,醋酸溶液中氫離子濃度變化小,氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越快,生成等量氫氣所需時間越少,故③錯誤;

④等pH的鹽酸和醋酸溶液,鹽酸的濃度小于CH3COOH的濃度,而體積相等,即醋酸的物質(zhì)的量比鹽酸的物質(zhì)的量多,由與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的量相同,得到鋅與鹽酸反應(yīng)鹽酸不足,鋅與醋酸反應(yīng)鋅不足,故④正確;

故答案為②④;

2)①溫度不變,加水稀釋過程中,平衡向電離方向移動,CH3COOH溶液中c(H+)、c(CH3COO-)c(CH3COOH)均減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)和醋酸電離常數(shù)不變。

A、加水稀釋過程中,cH+)減小,故A正確;

B、加水稀釋過程中,水的離子積常數(shù)Kw= c(H+)·c(OH-)不變,故B錯誤;

C、醋酸電離常數(shù)K=,溶液中=,加水稀釋過程中,K不變,c(CH3COO-)減小,則增大,故C錯誤;

D、加水稀釋過程中,醋酸電離常數(shù)K=不變,故D錯誤;

故答案為A

②醋酸和水的電離過程為吸熱過程,升高溫度,電離平衡向電離方向移動,c(H+)c(CH3COO-)增大,c(CH3COOH)減小,水的離子積常數(shù)和醋酸電離常數(shù)增大。

A、電離是吸熱過程,升高溫度,電離平衡向電離方向移動,c(H+)增大,故A正確;

B、電離是吸熱過程,升高溫度,電離平衡向電離方向移動,水的離子積常數(shù)Kw= c(H+)·c(OH-)增大,故B正確;

C、電離是吸熱過程,升高溫度,電離平衡向電離方向移動,c(H+)增大,c(CH3COOH)減小,則增大,故C正確;

D、電離是吸熱過程,升高溫度,電離平衡向電離方向移動,醋酸電離常數(shù)K=增大,故D正確;

故答案為ABCD

3)①醋酸為弱酸,加水稀釋,平衡向電離方向移動,n(H+)增大,則ab,故答案為<;

②醋酸為弱酸,加水稀釋,平衡向電離方向移動,n(CH3COO-)增大,但c(CH3COO-)先增大后減小,由圖可知ab,故答案為>;

③溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量相等,故答案為=

4)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,酸的電離出平衡常數(shù)大小為CH3COOHH2CO3HCNHCO3-,電離平衡常數(shù)越大,酸性越強,則酸性由強到弱的順序為CH3COOHH2CO3HCN,故答案為CH3COOHH2CO3HCN;

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,酸性由強到弱的順序為CH3COOHH2CO3HCNHCO3-,由強酸制弱酸的原理可知,K2CO3溶液和HCN反應(yīng)生成KCNKHCO3,反應(yīng)的離子方程式為CO32- + HCNHCO3- + CN-,故答案為CO32- + HCNHCO3- + CN-。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗的現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是(

A

B

C

D

實驗

現(xiàn)象

一段時間后,a管液面高于b管液面

酸性KMnO4溶液褪色

pH計測得①中pH大于②中pH

試管①中有大量氣泡,試管②中無現(xiàn)象

結(jié)論

a管發(fā)生吸氧腐蝕,b管發(fā)生析氫腐蝕

有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色

金屬性:MgAl

酸性:醋酸>碳酸>硼酸

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有兩個相同帶活塞的容器,向容器a中充入NO2(g)待顏色不再變化,再向容器b中充入溴蒸汽,使兩容器的顏色和體積相等〔注意:同濃度的NO2Br2蒸汽顏色相同,2NO2(g)N2O4(g)(無色),迅速將兩容器同時壓縮(假設(shè)氣體不液化),下列說法正確的是

A.a→a′過程中,顏色突然加深,然后逐漸變淺,最終顏色比原來的淺

B.若對ab以極慢的速度緩緩壓縮,則ab的顏色均慢慢加深,但在每一個相同的時間點,b的顏色總比a的深

C.假設(shè)容器和活塞均為無色,從容器左側(cè)觀察aa′,a′的顏色比a

D.氣體的物質(zhì)的量:na一定大于nb′

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g),700 ℃時平衡常數(shù)為0.68900℃時平衡常數(shù)為0.46。下列說法正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B. 該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為:

C. 增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有mgX2氣體,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

1該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

2)一個X原子的質(zhì)量_________g

3該氣體在標準狀況下的體積為________L。

4該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

5該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),所得溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1。

6相同狀況下,若X2與氮氣以體積比1:4混合,該混合氣體相對氫氣密度為14.4,X2的相對分子質(zhì)量為_______。

7若標況下X2的密度為1.25 g/L,X原子最外層有_____個電子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)(一個原子通過共享電子使其價層電子數(shù)達到8H原子達到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu))要求的一類化合物。下列說法錯誤的是

A.NH3、BF3、BF4-中只有BF3是缺電子化合物

B.BF3、BF4-中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3

C.BF3NH3反應(yīng)時有配位鍵生成

D.BF4-的鍵角小于NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰-空氣電池是一種可充放電池,電池反應(yīng)為2Li + O2 = Li2O2,某鋰-空氣電池的構(gòu)造原理圖如下。下列說法正確的是

A.可選用有機電解液或水性電解液

B.含催化劑的多孔電極為電池的負極

C.放電時正極的電極反應(yīng)式為O2 + 2Li+ + 2e= Li2O2

D.充電時鋰電極應(yīng)連接外接電源的正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四水合磷酸鋅[Zn3(PO4)2·4H2O,摩爾質(zhì)量為457 g·mol1,難溶于水] 是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料。實驗室以鋅灰(含ZnO、PbO、CuO、FeOFe2O3、SiO2等)為原料制備Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下,回答下列問題:

已知:6NH4HCO3 + 3ZnSO4 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3(NH4)2SO4 + 5CO2

ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O + 2H3PO4 Zn3(PO4)2·4H2O + 2H2O + CO2

1)濾渣Ⅰ的主要成分為________;步驟Ⅰ中,需先將溶液的pH調(diào)至5.1,此時應(yīng)選擇的最佳試劑是________

a.氨水 b.氫氧化鈉 c.氧化鋅 d.氫氧化鋇

滴加KMnO4溶液后有MnO2生成,該反應(yīng)的離子方程式為________;試劑a________;步驟Ⅳ反應(yīng)結(jié)束后,得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括________和干燥。

2)稱取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O進行熱重分析,化合物質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示,為獲得Zn3(PO4)2·2H2OZn3(PO4)2·H2O的混合產(chǎn)品,烘干時的溫度范圍為________。

a90145b145195c195273d.>273

3)為測定產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量,進行如下實驗,已知滴定過程中Zn2+H2Y21:1反應(yīng)。

步驟Ⅰ:準確稱取0.4570 g產(chǎn)品于燒杯中,加入適量鹽酸使其溶解,將溶液轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶,定容。

步驟Ⅱ:移取20.00 mL上述溶液于錐形瓶中,加入指示劑,在pH = 56的緩沖溶液中用0.02000mol·L1 Na2H2Y標準溶液滴定至終點,測得Na2H2Y標準溶液的用量為27.60 mL。

步驟Ⅱ中移取溶液時所使用的玻璃儀器為________;產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______。下列操作中,導(dǎo)致產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O含量測定值偏低的是________。

a.步驟I中定容時俯視刻度線

b.步驟I中轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯

c.步驟II中滴定管未用Na2H2Y標準溶液潤洗

d.步驟II中滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,滴定結(jié)束后有氣泡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.水的電離平衡線如圖所示.若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度,當溫度上升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B

1)在100℃時,Kw表達式為_______,在此溫度下,kw___.

2)在室溫下,將pH=9BaOH2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,欲使混合溶液pH=7BaOH2與鹽酸的體積比為____

3)室溫時將PH3的硫酸溶液稀釋100倍,稀釋后溶液中,CSO42-)和CH+)之比約為___

II.今有①CH3COOH HCl H2SO4三種溶液.根據(jù)要求回答下列問題:

1)寫出①的電離方程式_______.

2)當它們pH相同時,其物質(zhì)的量濃度最大的是___(填序號).

3)當它們的物質(zhì)的量濃度相同時,其pH最小是___(填序號).

4)在室溫下,將cH+)均為0.01mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來的10倍,cH+)由大到小的順序為___(填序號).

5)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液,分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng),所需燒堿的體積比為____

6)三酸的pH相同時,若耗等量的Zn,則需三酸的體積大小關(guān)系為___(填序號).

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