Question

9．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請(qǐng)回答下列問題：
（1）同濃度的a．CH₃COO^-，b．HCO₃^-，c．CO₃^2-，d．ClO^-結(jié)合H⁺的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閏＞d＞b＞a（填編號(hào)）．
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO．
（3）pH相同的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是b＞a＞d＞c（填編號(hào)）．
（4）常溫下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填序號(hào)）．
A．c（H⁺）                       B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H⁺）•c（OH^-）              D． c（H⁺）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCD．
（5）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H⁺）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸的電離平衡常數(shù)越大，則其結(jié)合氫離子能力越弱；
（2）次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；
（3）當(dāng)pH相同時(shí)，越難水解的鹽，其濃度越大；
（4）醋酸為弱酸，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子、醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，由于溶液體積變化程度更大，則溶液中氫離子、醋酸根離子、醋酸的濃度減小；由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，據(jù)此進(jìn)行解答；
（5）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對(duì)水的電離抑制能力�。�

解答 解：（1）酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸的電離平衡常數(shù)越大，則其結(jié)合氫離子能力越弱，由于電離平衡常數(shù)CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞HClO，則同濃度CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-結(jié)合H⁺的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，
故答案為：c＞d＞b＞a；
（2）NaClO溶液中通入少量CO₂，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故答案為：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO；（3）c＞d＞b＞a
（3）四種物質(zhì)的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃陰離子的水解程度順序是：b＞a＞d＞c，pH相同的下列四種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是b＞a＞d＞c，故答案為：b＞a＞d＞c；
（4）A．CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，由于溶液體積增大，而醋酸的電離程度較小，則稀釋后溶液中c（H⁺）減小，故A正確；
B．稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，溶液體積相同，則比值增大，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中c（H⁺）•c（OH^-）之積為水的離子積，稀釋后溶液溫度不變，則水的離子積不變，故C錯(cuò)誤；
D．稀釋過程中，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，所以選項(xiàng)的比值不變，故D錯(cuò)誤；
故選A；若該溶液升高溫度，弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，升高溫度，會(huì)促進(jìn)電離，所以氫離子濃度增加，水電離常數(shù)增加，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCD；故答案為：A；ABCD；
（5）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對(duì)水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c（H⁺）大，
故答案為：大于；大于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解原理及酸性的比較、pH與酸的稀釋等知識(shí)，題目難度中等，明確影響電離平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意醋酸在稀釋過程中氫離子濃度減小、氫氧根離子濃度增大，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．