18．在無機非金屬材料中，硅一直扮演者主要角色．下列物質(zhì)的主要成分不是SiO2的（　�。�
A．水晶B．瑪瑙C．石英D．硅芯片

分析 水晶、石英、瑪瑙的主要成分為二氧化硅，硅芯片為硅的單質(zhì)，據(jù)此解答．

解答 解：水晶、石英、瑪瑙的主要成分為二氧化硅，硅芯片為硅的單質(zhì)，所以主要成分不是SiO2的物質(zhì)是硅芯片，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了硅與化硅，熟悉常見物質(zhì)的成分是解題關(guān)鍵，注意硅與二氧化硅用途的不同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如圖1：
（已知：NaCl 熔點為801℃；AlCl3在181℃升華；固體直接變?yōu)闅怏w叫做升華）

（1）把NaCl 和AlCl3的固體混合物置于如圖2所示的裝置的一端，加熱到181（最低溫度）℃，即可分離NaCl 和AlCl3?
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體里，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去?氣泡的主要成分除Cl2外還含有H2、HCl、AlCl3；固態(tài)雜質(zhì)黏附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物質(zhì)是NaCl．
（3）用廢堿液處理氣體A 的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式有：①H++OH═H2O，②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?
（4）鍍鋁電鍍池中，金屬鋁為極，熔融鹽電鍍池中存在Na+?K+?AlCl4-?Al2Cl7等離子?鋼材表面（電極）的電極反應式為AlCl4-+3e-═Al+4Cl-或Al2O7-+6e-=2Al+7Cl-?
（5）鋼材鍍鋁后，在表面氧化成致密的氧化鋁膜，避免鋼材接觸空氣而防止鋼材被腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．第ⅦA元素是典型的非金屬元素．某活動興趣小組擬以Cl、Br、I三種元素為研究對象，通過實驗驗證同主族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律．該小組根據(jù)Cl2、Br2、I2單質(zhì)氧化性的強弱順序設計了下列實驗．
實驗目的：探究第ⅦA族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律
實驗原理：單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2+2I-=2Br-+I2
所需試劑：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳．
實驗步驟：
1．向試管①中加入少許新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實驗現(xiàn)象．
2．向試管②中加入少許溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實驗現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層是無色溶液，下層顯示橙紅色；出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層是無色溶液，下層顯示紫紅色．
實驗結(jié)論：單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2）．重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ/mol
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ/mol
（1）反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ/mol；
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率圖1．

①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是CO2發(fā)生了其他副反應；
②高溫下進行該反應時常會因反應①生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應①能自發(fā)進行的原因是△S＞0．
（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖2所示，該反應的化學方程式為CO2+4H2=CH4+2H2O，反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是MgOCH2．
（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時被凈化，實現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個反應是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4，則達到平衡后，溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（CaC{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}$[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．如圖中物質(zhì)均為中學化學中常見的物質(zhì)，他們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

試回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丙HCl、HFe（OH）3
（2）寫出反應⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
（3）實驗室里迅速制備少量氣體乙可利用以下反應：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
①用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②在該反應中，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2．
③實驗室使用容量瓶配置480mL 0.5mol/L的KMnO4溶液，應稱取KMnO4固體的質(zhì)量為39.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+和Cl-，化學小組設計了如圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境．

（1）廢液經(jīng)操作①得到的沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是銅、鐵；
（2）寫出操作①的反應離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）在溶液A中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象為有紅褐色沉淀生成發(fā)生的化學方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體．2.24L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4+4CuO═CO2+2H2O+4Cu．當甲烷完全反應后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g．將反應后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀9g．
（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是多少？
（2）原混合氣體中氮氣的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點
C．圖1中，b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
D．圖2中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．在常溫下，常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．標準狀況下，11.2L苯所含分子數(shù)為0.5NA
C．在常溫下，把100 g CaCO3加到1L水中，所得溶液中的Ca2+數(shù)等于NA
D．在標準狀況下，22.4L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA

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