12．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．Na2O2固體溶于足量水中：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
B．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
C．碳酸氫鈣溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

分析 A．氧化物應保留化學式；
B．二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈣；
C．氫氧化鈉少量反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．Na2O2固體溶于足量水中，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH-+O2↑+4Na+，故A錯誤；
B．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2，離子方程式：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故B錯誤；
C．碳酸氫鈣溶液中滴入少量的NaOH溶液，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．氫氧化鋁不溶于氨水，二者反應的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，題中離子方程式正確，評價不合理，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書寫應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水AlCl3
B．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
C．NaOH（aq）$\stackrel{CuSO_{4}（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O
D．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}，△}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化．某同學用此溶液進行如下實驗：取少量溶液，滴入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀．對此實驗下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．Na2SO3已部分氧化
B．加入硝酸鋇溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C．加入硝酸后的沉淀一定含BaSO3
D．此實驗不能確定Na2SO3是否部分氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，（1）～（3）題請選擇填空：
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是A．
（2）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為B．
（3）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，則開始時反應速率C，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為E．
（4）某學生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
①正確操作的順序是（用序號字母填寫）B→D→C→E→A→F
②實驗中，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直至滴定終點．
③幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該鹽酸溶液的準確濃度為0.2000mol/L．（保留小數(shù)點后4位）
（5）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是：ADE
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是氧，元素④在周期表中所處位置第二周期第ⅥA族，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2O（寫氫化物的化學式）．
（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）①與⑦能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列反應被稱作“張一烯炔環(huán)異構(gòu)反應”，可用來高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物：
（R、R′、R〞表示氫、烷基或芳基）合成五元環(huán)有機化合物J 的路線如下：

（1）I的結(jié)構(gòu)簡式是，它的分子子中有3種不同類型的官能團，它是J的同分異構(gòu)體；
（2）若M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCH2OH，則AB的名稱應為丙炔、甲醛；N應具有順反異構(gòu)現(xiàn)象，它的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）C、D的分子結(jié)構(gòu)中，都存在有醛基，它們之間通過加成、脫水反應生成結(jié)構(gòu)簡式為C6H5CH=CHCHO的有機物E，反應的總化學方程式為C6H5CHO+CH3CHO$\stackrel{堿}{→}$+H2O；E的核磁共振氫譜中應該具有6組峰．
（4）E轉(zhuǎn)化為F，可以選用的氧化劑是氫氧化銅懸濁液（或銀氨溶液）試劑a應是溴的四氯化碳溶液；G與試劑b反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碳是地球上組成生命的最基本元素之一，可以sp3、sp2和sp雜化軌道成共價鍵，具有很強的結(jié)合能力，與其它元素結(jié)合成不計其數(shù)的無機物和有機化合物，構(gòu)成了豐富多彩的世界．碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子核外有6種空間運動狀態(tài)的電子，其價電子排布圖為．
（2）光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構(gòu)型為平面三角形，其碳原子雜化軌道類型為sp2雜化．
（3）碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：
碳酸鹽MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
熱分解溫度/℃40290011721360
陽離子半徑/pm6699112135
試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強，對應的碳酸鹽就越容易分解
（4）碳的一種同素異形體--C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8結(jié)構(gòu)是立方體：是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中．則該復合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為C8H8．C60

（5）碳的另一種同素異形體--石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞．則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為4個．已知石墨的密度為ρg．cm-3，C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2C1O-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HC1O
C．氫氧化鈣溶液氣碳酸氫鎂溶液反應：Ca2++OH-+HCO3 -═CaCO3↓+H2O
D．硫酸亞鐵的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe 2++H2O2+2H+═Fe 3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染，必須經(jīng)脫除達標后才能排放．
（1）用化學方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應2NO+O2═2NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說法正確的是ab．
a．用 H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用 Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定條件下能有效將NOx轉(zhuǎn)化為N2．
Ⅰ．已知可通過下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素釋放出NH3的熱化學方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol．
②寫出有利于尿素釋放NH3的條件升高溫度．
Ⅱ．CO（NH2）2與某種煙氣（主要為N2、NO和O2）中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：
①曲線a 對應CO（NH2）2 與NO的物質(zhì)的量比值是3：1．
②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應的化學方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．
③900℃～1200℃區(qū)間內(nèi)脫除率下降，NO濃度上升．發(fā)生的主要反應是4NH3+5O2═4NO+6H2O．
④曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為1.5×10-4 mg/（m3•s）．

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