6．T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖-2所示．下列分析正確的是（　�。�
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．0～3 min內(nèi)，v（X）=0.2 mol•L-1•min-1
C．其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D．若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

分析 A、根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計量數(shù)成正比書寫化學(xué)方程式；
B、根據(jù)3min內(nèi)X的物質(zhì)的量濃度的變化量計算化學(xué)反應(yīng)速率；
C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷溫度的高低；
D、圖3與圖1比較，判斷平衡是否發(fā)生移動，根據(jù)影響平衡移動的因素判斷．

解答 解：A、根據(jù)圖1分析，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由于該反應(yīng)反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計量數(shù)成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），故A錯誤；
B、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，v（X）=$\frac{\frac{2.0mol-1.4mol}{2L}}{3min}$=0.1mol/（L•min），故B錯誤；
C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T2時先到達(dá)平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說明T2溫度高，溫度升高時Y的百分含量降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，v正＞v逆，故C正確；
D、圖3與圖1比較，圖3到達(dá)平衡所用的時間較短，說明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動以及平衡圖象題，做題時注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結(jié)合外界條件對平衡移動的影響進(jìn)行分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請解決下列問題．
（1）硫酸銅溶液時白磷引起中毒的一種解毒劑：
P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為0.75mol．
（2）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)．以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO （NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ•mol-1
則a為+72.49．
（3）如圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式N2+6e-+8H+=2NH4+．生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為NH4Cl．
（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，使溶液中c（NH3•H2O）：c（NH4+）=5：9，此時溶液的
pH=9．（25℃時，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5）
（5）SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水，經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟嚴(yán)肅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%．請寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。�
A．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑D．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．請計算下列各小題
（1）0.1mol O2中的氧分子數(shù)0.1NA
（2）1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量2mol
（3）22g CO2的物質(zhì)的量0.5mol
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2的體積11.2L
（5）1molH2SO4中的氧原子數(shù)為4NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），以下說法正確的是（　�。�
A．硫的燃燒熱△H=+297.2 kJ•mol-1
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1，則a＜b
C．1 mol SO2（g）所具有的能量高于1 mol S（s）與1 mol O2（g）所具有的能量之和
D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可釋放148.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．“探險隊員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，寫出屬于酸和堿中和反應(yīng)的方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu（OH）2=Cu（OH）2+2H2O、HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O
（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是⑩（填寫物質(zhì)序號）．
（4）寫出物質(zhì)②的電離方程式CaCO3=Ca2++CO32-
（5）寫出鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
（6）寫出Ag++Cl-=AgCl↓對應(yīng)的化學(xué)方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?4C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到達(dá)到平衡的是（　�。�
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復(fù)以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
（1）滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
（2）該小組在步驟①中的錯誤是_待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高；（填偏高、偏低或無影響）；
（3）步驟②缺少的操作是用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管2～3次；
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
 滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
 第一次 25.000.40 20.38
 第二次 25.00 4.00 24.02
計算待測燒堿溶液的濃度為0.0800 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①取一支圖1所示儀器，用蒸餾水洗凈，即加入待測的NaOH溶液，
使尖嘴部分充滿溶液，并調(diào)整液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
②取錐形瓶用蒸餾水洗凈，精確量取一定量的0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸；
③加入3滴酚酞試液，搖勻；
④進(jìn)行滴定實驗，并記錄數(shù)據(jù)．
⑤重復(fù)以上步驟2次．
回答下列問題：
（1）步驟①中應(yīng)將NaOH溶液注入圖中的堿式滴定管（填儀器名稱）中．
（2）在步驟①中存在的明顯錯誤是滴定管沒有用待測NaOH溶液潤洗，由此會使測定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）圖2是某次實驗中液面位置示意圖，若A與B刻度間相差1mL，A處的刻度為19，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為19.40mL．
（4）操作④中左手輕輕擠壓玻璃球，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，能確定實驗終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴液體，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL待測液體積/mL
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.5219.42
第二次20.004.0723.17
第三次20.001.0820.08
計算待測燒堿溶液的濃度為0.1053 mol/L（保留至小數(shù)點(diǎn)后四位）．

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同步練習(xí)冊答案