Question

6．T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖-2所示．下列分析正確的是（　�。�

• A． 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2X（g）+Y（g）?2Z（g）
• B． 0～3 min內(nèi)，v（X）=0.2 mol•L^-1•min^-1
• C． 其他條件不變升高溫度，v_正、v_逆都增大，且重新平衡前v_正＞v_逆
• D． 若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

Answer 1

分析 A、根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比書寫化學(xué)方程式；
B、根據(jù)3min內(nèi)X的物質(zhì)的量濃度的變化量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；
C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷溫度的高低；
D、圖3與圖1比較，判斷平衡是否發(fā)生移動(dòng)，根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素判斷．

解答 解：A、根據(jù)圖1分析，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由于該反應(yīng)反應(yīng)物沒(méi)有完全反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，v（X）=$\frac{\frac{2.0mol-1.4mol}{2L}}{3min}$=0.1mol/（L•min），故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T₂時(shí)先到達(dá)平衡狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說(shuō)明T₂溫度高，溫度升高時(shí)Y的百分含量降低，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v_正＞v_逆，故C正確；
D、圖3與圖1比較，圖3到達(dá)平衡所用的時(shí)間較短，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及平衡圖象題，做題時(shí)注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析，題目難度中等．