Question

10．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①取一支圖1所示儀器，用蒸餾水洗凈，即加入待測(cè)的NaOH溶液，
使尖嘴部分充滿溶液，并調(diào)整液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
②取錐形瓶用蒸餾水洗凈，精確量取一定量的0.1000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸；
③加入3滴酚酞試液，搖勻；
④進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，并記錄數(shù)據(jù)．
⑤重復(fù)以上步驟2次．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中應(yīng)將NaOH溶液注入圖中的堿式滴定管（填儀器名稱）中．
（2）在步驟①中存在的明顯錯(cuò)誤是滴定管沒(méi)有用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗，由此會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（3）圖2是某次實(shí)驗(yàn)中液面位置示意圖，若A與B刻度間相差1mL，A處的刻度為19，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為19.40mL．
（4）操作④中左手輕輕擠壓玻璃球，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，能確定實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴液體，溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL	待測(cè)液體積/mL
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.52	19.42
第二次	20.00	4.07	23.17
第三次	20.00	1.08	20.08

計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為0.1053 mol/L（保留至小數(shù)點(diǎn)后四位）．

Answer 1

分析 （1）由圖可知甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管；
（2）沒(méi)有潤(rùn)洗堿式滴定管；堿的物質(zhì)的量變少，消耗的酸減少；
（3）A與C刻度間相差1mL，每個(gè)刻度為0.1mL，A處的刻度為19，B的刻度比A大；
（4）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；確定實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴液體，溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）第一次酸為19.42-0.52=18.90mL，第二次酸為23.17-4.07=19.10mL，消耗酸為$\frac{18.90mL+19.10mL}{2}$=19.00mL，利用H⁺、OH^-的物質(zhì)的量相等來(lái)計(jì)算．

解答 解：（1）由圖可知甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，NaOH溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管，即選擇乙注入NaOH溶液，
故答案為：堿式滴定管；
（2）由操作可知沒(méi)有潤(rùn)洗堿式滴定管；相同體積時(shí)堿的物質(zhì)的量變少，所以消耗的酸減少，計(jì)算出NaOH的濃度偏低，
故答案為：滴定管沒(méi)有用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗；偏低；
（3）A與B刻度間相差1mL，每個(gè)刻度為0.1mL，A處的刻度為19，B的刻度比A大，由圖可知，相差4個(gè)刻度，則B為19.40，
故答案為：19.40；
（4）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，酚酞試液在酸性溶液中為無(wú)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)，觀察到加入最后一滴液體，溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；加入最后一滴液體，溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）第一次酸為19.42-0.52=18.90mL，第二次酸為23.17-4.07=19.10mL，消耗酸為$\frac{18.90mL+19.10mL}{2}$=19.00mL，由酸堿中和的實(shí)質(zhì)可知，20.00mL×0.001L/mL×0.1000mol•L^-1=19.00mL×0.001L/mL×c（堿），解得c（堿）≈0.1053mol/L，
故答案為：0.1053 mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟數(shù)據(jù)處理等即可解答，注意滴定管的讀數(shù)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．