Question

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧； Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3．回答下列問題：
（1）Y^-的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）寫出含有10個(gè)中子的X原子的原子符號(hào)

 

．
（3）Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

 

．
（4）向WY₃溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該白煙的電子式

 

．
（6）ZX₂中存在的化學(xué)鍵為

 

（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），ZX₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X的電子層數(shù)為2，最外層電子為6，所以X為O；
Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，其最高正價(jià)為+7，所以Y為Cl；
Z在地殼中的含量?jī)H次于氧，即Z為Si；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3，所以W為第三周期第ⅢA族元素，即W為Al，
然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答： 解：X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X的電子層數(shù)為2，最外層電子為6，所以X為O；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，其最高正價(jià)為+7，所以Y為Cl；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧，即Z為Si；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3，所以W為第三周期第ⅢA族元素，即W為Al，
（1）Y為氯元素，其離子為氯離子，Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）X為O，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，則質(zhì)量數(shù)為18，該原子為：¹⁸₈O，
故答案為：¹⁸₈O；        
（3）二氧化硅與C反應(yīng)生成硅和CO，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4e^-，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為：，
故答案為：；
（4）W為Al、Y為Cl，向WY₃溶液中加入足量的NaOH溶液反應(yīng)偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O；
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物為氯化銨，氯化銨為離子化合物，其電子式為：，
故答案為：；
（6）ZX₂為SiO₂，二氧化硅中只含有Si-O共價(jià)鍵，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：共價(jià)鍵；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵的判斷、電子式的書寫方法．