19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

A.提出了原子學(xué)說(shuō) B.提出了分子學(xué)說(shuō)

C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律

 

D

【解析】

試題分析:1869年,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并編制出元素周期表,使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。A、道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō),故A錯(cuò)誤;B、阿佛加德羅提出了分子學(xué)說(shuō),故B錯(cuò)誤;C、英國(guó)化學(xué)家萊姆賽發(fā)現(xiàn)了稀有氣體,故C錯(cuò)誤;D、1869年,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,故D正確,故選D。

考點(diǎn):考查化學(xué)史

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A、B、C、D為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B是地殼中含量最高的元素,B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍,C原子最外層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是

A.非金屬性:A>B

B.原子半徑:C>D>A>B

C.元素B和C只能形成一種化合物

D.A、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)

 

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下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是

A.化學(xué)鍵是一種作用力

B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合,也可以使原子相結(jié)合

C.分子間作用力又稱范德華力,它屬于化學(xué)鍵

D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂,生成物分子中的化學(xué)鍵形成

 

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對(duì)于反應(yīng)中的能量變化,表述正確的是

A.?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量

B.放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

 

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下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是

A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.鋁與稀鹽酸

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng) D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

 

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根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息,判斷以下敘述中正確的是:

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、-2

-2

 

A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)>Q

C.M與T形成的化合物具有兩性

D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

 

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下列圖中能正確表示X + 3Y = 2Z(放熱反應(yīng))過(guò)程的能量變化的是:

 

 

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下列實(shí)驗(yàn)裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.以NH4Cl為原料,裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3

B.裝置②裝滿水后由b口進(jìn)氣可收集H2、NO等氣體

C.裝置③可用于制取、收集NO2

D.裝置④可用于除去Cl2中的HCl

① ② ③ ④

 

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除去鎂粉中的少量鋁粉,可選用 (  )

A.硫酸B.氨水

C.鹽酸D.氫氧化鈉溶液

 

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