19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

A．提出了原子學(xué)說(shuō) B．提出了分子學(xué)說(shuō)

C．發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D．發(fā)現(xiàn)了元素周期律

 

D

【解析】

試題分析：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。A、道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，故A錯(cuò)誤；B、阿佛加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)，故B錯(cuò)誤；C、英國(guó)化學(xué)家萊姆賽發(fā)現(xiàn)了稀有氣體，故C錯(cuò)誤；D、1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故D正確，故選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)史

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A、B、C、D為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是

A．非金屬性：A＞B

B．原子半徑：C＞D＞A＞B

C．元素B和C只能形成一種化合物

D．A、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)

 

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下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是

A．化學(xué)鍵是一種作用力

B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

C．分子間作用力又稱范德華力，它屬于化學(xué)鍵

D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，生成物分子中的化學(xué)鍵形成

 

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對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是

A．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量

B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

 

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下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是

A．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B．鋁與稀鹽酸

C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

 

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根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息，判斷以下敘述中正確的是：

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

 

A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＞Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

 

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下列圖中能正確表示X + 3Y ＝ 2Z(放熱反應(yīng))過(guò)程的能量變化的是：

 

 

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下列實(shí)驗(yàn)裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．以NH4Cl為原料，裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3

B．裝置②裝滿水后由b口進(jìn)氣可收集H2、NO等氣體

C．裝置③可用于制取、收集NO2

D．裝置④可用于除去Cl2中的HCl

① ② ③ ④

 

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除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用　(　　)

A．硫酸B．氨水

C．鹽酸D．氫氧化鈉溶液

 

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