3．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列離子中Sm⊙為0的是（　�。�
A．Na+B．Cu2+C．H+D．Cl-

分析 規(guī)定298K時1mol水合氫離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵為0kJ/mol．298K時若1mol某離子混亂度大于1mol水合氫離子，則其標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵大于0，反之則小于0，以此來解答．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列離子中Sm⊙為0的是H+，
故選C．

點評 本題考查標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵，把握標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氫離子的摩爾熵為0為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意混亂度的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有三種氣體：①6.72L NH3  ②1.204×1023個 H2S  ③5.6g CH4，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．體積大小：③＞②＞①B．原子數(shù)目：③＞①＞②C．密度大�。孩冢劲郏劲�D．質(zhì)量大小：②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水．常用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．實驗室可采用亞硫酸鈉還原氯化銅的方法制備氯化亞銅，主要流程如圖1所示：

（1）上述方法制備氯化亞銅的化學(xué)方程式為2CuCl2+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2HCl．
（2）圖2是加熱蒸發(fā)濾液，回收Na2SO4的裝置．裝置圖中存在一處嚴(yán)重錯誤，該錯誤是蒸發(fā)操作不能用燒杯，應(yīng)該用蒸發(fā)皿．
（3）洗滌產(chǎn)品氯化亞銅沉淀的試劑是蒸餾水，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是向最后一次的洗滌殘液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈．
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亞銅．圖3是用CO（含有CO2雜質(zhì)）還原CuO并驗證其氧化產(chǎn)物的實驗裝置圖．
裝置A中盛裝的是飽和NaOH溶液，該裝置的作用是除去CO中的CO2雜質(zhì)，裝置B盛有澄清的石灰水，其中裝置B的作用是檢驗CO中的CO2雜質(zhì)是否除凈，盛裝CuCl的鹽酸溶液的裝置是F（選填裝置中提供的裝置字母代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．已知反應(yīng)：H2SO4（濃）+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．根據(jù)如圖所示推斷各物質(zhì)．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AHCl、BMnO2、CCl2、DKBr、ENaCl、FBr2、GKI、HI2、IAgBr．
（2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．該反應(yīng)中的氧化劑是二氧化錳．
（3）C、F、H三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Cl2、Br2、I2，在如圖中，能說明該結(jié)論有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl、Br2+2KI=I2+2KBr．
（4）E和濃硫酸的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？不是（填“是”或“不是”）．判斷理由是沒有電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在1mol/L CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液pH下降，可采取（　�。�
①加NaOH（s）②加水③加CH3COOH④加CH3COONa（s）⑤加CaCO3（s）⑥加HCl（g）
A．①④B．③⑥C．只有②D．只有⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計了如下方案：（提示：NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O）

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇坩堝儀器．
（2）操作③的目的是除去過量的Ba2+，化學(xué)方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？不可以，改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無法除去
（3）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料．由鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖1：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中②TiCl4的熔點-25.0℃，沸點136.4℃；SiCl4的熔點-68.8℃，沸點57.6℃
回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分TiO2反應(yīng)的離子方程式TiO2+2H+=TiO2++H2O，加入鐵屑的作用是使Fe3+還原為Fe2+．
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（洗滌）．
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O，請用恰當(dāng)?shù)脑砗突瘜W(xué)用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），促進(jìn)水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動，廢液中溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4（填化學(xué)式）．
（4）用金紅石（主要含TiO2）為原料，采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如圖2：寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO，制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì)，可采用蒸餾（或分餾）方法除去．
（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解液為某種可以傳導(dǎo)O2-離子的熔融鹽，原理如圖3所示，則其陰極電極反應(yīng)為：TiO2+4e-=Ti+2O2-，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有O2、CO、CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室用圖所示裝置制備AlCl3溶液，并用制備的AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）．已知AlCl3易水解，易升華．

（1）實驗室用KClO3和濃HCl常溫下制備Cl2，其離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；C裝置的作用吸收氯氣，防止污染空氣．
（2）氯氣與廢鋁屑反應(yīng)生成的AlCl3蒸氣溶解在B中濃HCl，為了防止AlCl3蒸氣凝固堵塞導(dǎo)管，實驗中可采取的措施是加粗導(dǎo)管、縮短導(dǎo)管長度、加熱導(dǎo)管、通入氮氣等．
（3）AlCl3溶液溶解CaCO3形成溶液時，AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為碳酸鈣粉末慢慢加入到AlCl3溶液中．
（4）實驗要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞6：7，其原因是氫氧化鈣微溶于水，造成損失．
（5）用白云石（主要成分為CaCO3、MgCO3）制備純凈碳酸鈣的實驗方案為：將一定量的白云石煅燒，用硝酸銨溶液溶解煅燒后的固體，過濾，向所得濾液中通入氨氣、二氧化碳，調(diào)節(jié)PH值11-12，過濾出碳酸鈣沉淀．
（實驗中須用到的試劑有：硝酸銨溶液、氨氣、二氧化碳；須用到的儀器：pH計．已知：鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液；pH值為11～12時得到較純凈碳酸鈣沉淀）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．實驗室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理．實驗裝置圖和實驗步驟如下：

①按如圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②稱取適量Fe2O3于石英試管中，點燃I處酒精燈，緩慢滴入甲酸．
③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈．
④30min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾．
⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物．請回答下列問題：
（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下分解，盛放甲酸的儀器名稱為分液漏斗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．
（2）實驗步驟③“某項操作”是指檢驗CO純度．
（3）實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為Ⅲ、I、II．（用“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”表示）
（4）通過查資料獲取如下信息：
I．酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃．
Ⅱ．資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710℃時，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，在680～710℃之間時，F(xiàn)eO能穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4．試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因：長時間集中加熱使局部溫度達(dá)到還原生成鐵所需要的溫度．
（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22.2%、30%、27.6%．
利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表：
加熱方式產(chǎn)物元素組成各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%
FeO
酒精燈Fe和O74.5025.50
帶網(wǎng)罩酒精燈Fe和O76.4823.52
酒精噴燈Fe100.000.00
分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前兩種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有9種可能．
（6）通過進(jìn)一步的儀器分析測出前兩種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe．請計算利用酒精燈加熱方式所得混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為12：1．（要求保留整數(shù)）．

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同步練習(xí)冊答案