【題目】化合物Q是一種治療心臟病藥物的中間體，其以苯酚為原料的工業(yè)合成路線如圖所示。

已知：RONa＋R′X―→ROR′＋NaX

(1)A的分子式為________，B的結(jié)構簡式為____________________________。

(2)①的化學方程式為__________________________________________。

(3)關于有機物B的說法中，正確的是________。

A．分子中至少有7個碳原子共平面

B．1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應，會消耗2 mol NaOH

C．該有機物能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應

D．完全燃燒1 mol該有機物消耗257.6 L氧氣

(4)有機物的含氧官能團的名稱為_____，核磁共振氫譜圖上共有___個峰，請寫出兩種滿足下列要求的該有機物的同分異構體的結(jié)構簡式：______。

①能發(fā)生銀鏡反應； ②苯環(huán)上有三個互為間位的取代基；

③苯環(huán)上一元取代物只有兩種同分異構體； ④能與金屬鈉發(fā)生反應。

【答案】C9H10O3ABC酚羥基、羧基6

【解析】

（1）由有機合成路線可知與氫氣發(fā)生加成反應生成A，A與甲醇發(fā)生酯化反應生成B，故答案為：C9H10O3、；（2）①為苯酚與甲醛的加成反應，其方程式為：；（3）B的結(jié)構簡式為：，由苯環(huán)的平面結(jié)構可知分子中至少有7個碳原子共面，故A說法正確；由分子中含有酚羥基和酯基可知1molB可與2molNaOH反應，故B說法正確；由分子中的酚羥基、苯基和酯基可知該有機物能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應，故C說法正確；D中消耗的氧氣的體積沒有說明所處的狀態(tài)，故D說法錯誤；答案為：ABC；（4）中的含氧官能團為羥基和羧基，由結(jié)構的對稱性可知分子中有6種不同的氫原子，故核磁共振氫譜圖上共有6個峰，其同分異構體①能發(fā)生銀鏡反應和④能與金屬鈉發(fā)生反應說明分子結(jié)構中含有醛基和羥基，另由其結(jié)構②苯環(huán)上有三個互為間位的取代基和③苯環(huán)上一元取代物只有兩種同分異構體可得其結(jié)構簡式可能為：，故答案為：酚羥基、羧基；6、 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確是

A. 酸性HClO4>H3PO4，是因為HClO4分子非羥基氧原子數(shù)目比H3PO4多

B. 分子晶體中都存在共價鍵；晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C. HF穩(wěn)定性很強，是因為分子間能形成氫鍵

D. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用紅熱的銅絲蘸取某有機物在火焰上灼燒，火焰呈綠色，則該有機物中一定含有（ ）

A.氧元素B.氮元素C.硫元素D.鹵素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和生鐵(鐵合金)都是生活中常見的材料，下列說法中正確的是(　　)

A.鐵與鹽酸反應，生鐵不與鹽酸反應B.鐵和生鐵都是金屬單質(zhì)

C.鐵和生鐵都能導電，都是電解質(zhì)D.生鐵的熔點比鐵的熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有四種有機物：

(1)請寫出丙中含氧官能團的名稱：____________；

(2)請判斷上述哪些化合物互為同分異構體：______________________________；

(3)請分別寫出鑒別甲、丙化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)。

鑒別甲的方法：_____________________________________________________________；

鑒別丙的方法：_____________________________________________________________；

(4)相同條件下，甲、乙的酸性大小為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列關于CaF2的表述不正確的是

A. CaF2晶體中Ca2＋與F－的配位數(shù)之比為2:1

B. F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

C. 陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構型相同

D. CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產(chǎn)生同一種氣體。活潑金屬硫化物與酸反應產(chǎn)生H2S氣體。

Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用)：

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。

（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________。

Ⅱ、制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式_________________________。

Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是__________________。

（5）在標準狀況下，反應前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1 mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點137°C，在空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過硫與少量氯氣在110~140°C反應制得，氯氣過量則會生成SCl2。

(1)選用以下裝置制取少量S2Cl2（加熱及夾持裝置略）：

①A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

②裝置連接順序：A→_____→______→______→______。

③B中玻璃纖維的作用是________________________________。

④D中的最佳試劑是_______（選填序號）。

a．堿石灰 b．濃硫酸

c．NaOH溶液 d．無水氯化鈣

(2)S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和一種常見的固體。

①該反應化學方程式為_________________________。

②甲同學為了驗證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙同學認為該方案不可行，原因是______________________。

(3)乙同學按如下實驗方案檢驗S2Cl2是否含有雜質(zhì)：

①取1. 25g產(chǎn)品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液，過濾；

②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為2.87g。由此可知產(chǎn)品中________（填“含有”或“不含有”）SCl2雜質(zhì)。

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