20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．常溫下加水稀釋時(shí)c（H+）/c（OH-）明顯增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-
B．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．由水電離的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

分析 A．加水稀釋時(shí)c（H+）/c（OH-）明顯增大，顯堿性；
B．pH=1的溶液，顯酸性；
C．由水電離的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性．

解答 解：A．加水稀釋時(shí)c（H+）/c（OH-）明顯增大，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．pH=1的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．由水電離的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性，不能存在還原性離子S2-、SO32-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與其互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
B．32 g Cu和32 g S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．1 mol Si中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的C-H的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．近年來各國(guó)都在尋找對(duì)環(huán)境無害而作用快速的消毒劑，其中二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上倍受矚目的第四代高效、無毒的消毒劑．工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某興趣小組的學(xué)生設(shè)計(jì)了如下模擬裝置來制取、收集ClO2并測(cè)定其質(zhì)量．
查閱資料：ClO2是一種黃紅色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取并收集ClO2，如圖Ⅰ裝置所示．
（1）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（2）裝置A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)；其溫度要保持60-80℃之間，控制溫度的目的是使反應(yīng)發(fā)生（或正常進(jìn)行），并防止溫度過高引起爆炸．裝置B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是冰水浴（填“冰水浴”或“沸水浴”或“60℃的熱水浴”）裝置．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定ClO2質(zhì)量，如圖2裝置所示．過程如下：
在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照?qǐng)D2組裝好儀器；在玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
（3）裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等．
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳耄ㄗ詈螅┮坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原．
（5）測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=1.35cv×10-2或0.0135 cvg（用整理過的含c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等，合成丁子香酚的一種路線如下：

已知：
①（X代表鹵素原子）；
②A與B相對(duì)分子質(zhì)量之差為14；E與F相對(duì)分子質(zhì)量之差為63；
③E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與溴水、金屬鈉反應(yīng)；
④碳碳雙鍵上不能連羥基；
⑤丁子香酚H由它的同分異構(gòu)體G重排制得．
回答下列問題：
（1）A的官能團(tuán)名稱為羥基；A生成B的化學(xué)方程式為+CH3I$\stackrel{堿}{→}$+HI．
（2）C生成D的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出與丁子香酚互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫一種）．
①屬于芳香族化合物�、诤舜殴舱駳渥V有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1　③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
（5）以羥基乙酸（）及化合物A為原料經(jīng)如下步驟可合成鄰苯氧乙酸酚酯：
$\stackrel{反應(yīng)條件Ⅰ}{→}$G$→_{②A/堿}^{①Na_{2}CO_{3}溶液}$H$\stackrel{酸化}{→}$$\stackrel{反應(yīng)條件Ⅱ}{→}$
反應(yīng)條件Ⅰ所選擇的試劑為HBr（或HCl）；反應(yīng)條件Ⅱ所選擇的試劑為濃硫酸，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，X與其它元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相鄰，又知N的質(zhì)子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)同答下列問題：
（1）M元素在周期表中的位置是第三周期IA族，X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（2）寫出X2W2電子式；YW2分子形狀為直線形．
（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定顯酸性的鹽是NH4NO3（寫化學(xué)式）．其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）用一個(gè)離子方程式表示NW2通入Ba（NO3）2溶液中的反應(yīng)3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于廢舊物資再生與綜合利用的措施中，合理的是（　�。�
A．將廢棄的聚乙烯泡沫直接填埋B．焚燒廢舊電腦器件回收金屬
C．生活垃圾直接作為飼料喂養(yǎng)家畜D．廢棄農(nóng)作物發(fā)酵制備沼氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．NO2是大氣污染物之一，實(shí)驗(yàn)室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染．回答下列問題：
（1）氯氣的制備

①儀器M、N的名稱依次是長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗．
②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢圖1中的裝置，其連接順序?yàn)閎efghdci（按氣流方向，用小寫字母表示）．
③D在制備裝置中的作用是吸收Cl2中的HCl；用離子方程式表示裝置F的作用是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（2）用如圖2所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)．
查閱有關(guān)資料可知：HNO3是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2．
①裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進(jìn)入量的比例
②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O．
③反應(yīng)結(jié)束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：NO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和NO2，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．用食醋除去熱水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．向氫氧化鋇溶液中滴加足量稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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