4．正常人體內(nèi)低密度脂蛋白膽固醇的含量范圍為2.84～3.10μmol•L-1，嚴(yán)，人體內(nèi)該物質(zhì)含量升高易導(dǎo)致動脈粥樣硬化．你認(rèn)為這里的μmol•L-1表示的是低密度脂蛋白膽固醇的（　�。�
A．體積數(shù)據(jù)B．體積分?jǐn)?shù)C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．物質(zhì)的量濃度

分析 依據(jù)物質(zhì)的量濃度概念及單位解答．

解答 解：溶質(zhì)（用字母B表示）的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，用符號cB表示，單位為：mol/L，依據(jù)題意：正常人體內(nèi)低密度脂蛋白膽固醇的含量范圍為2.84～3.10μmol•L-1，可知低密度脂蛋白膽固醇的含量范圍為1L血液中含有膽固醇為2.84～3.10μmol，所以這里的μmol•L-1表示的是低密度脂蛋白膽固醇的物質(zhì)的量濃度，
故選：D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度概念的理解，明確物質(zhì)的量濃度含義及單位是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑．
氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-═2H2O；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的（　�。�
A．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵
B．丙烯分子中3個碳原子都是sp2雜化
C．丙烯分子中最多有7個原子共平面
D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）請用平衡移動原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32-反應(yīng)，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．
濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0
（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
（6）為測定制得的無水草酸鈷樣品的純度，現(xiàn)稱取樣品mg，先用適當(dāng)試劑將其轉(zhuǎn)化，得到純凈的草酸銨溶液，再用過量的稀硫酸酸化，用cmol/L高錳酸鉀溶液去滴定，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或紫紅色）（填顏色變化），共用去高錳酸鉀溶液VmL（CoC2O4的摩爾質(zhì)量147g/mol），計算草酸鈷樣品的純度為$\frac{36.75cV}{m}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物．E的合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：

已知：$\stackrel{△}{→}$+CO2↑（R1和R2代表烷基）
請回答下列問題：
（1）試劑II中官能團(tuán)的名稱是溴原子，第②步的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
E的分子式是C15H22O2，E分子中共平面的碳原子數(shù)最多是13個
（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH（COOH）2+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH（COOCH3）2+2H2O．
（3）試劑Ⅱ與足量NaOH溶液共熱后的產(chǎn)物F的名稱是1.3-丙二醇，F(xiàn)經(jīng)催化氫化后可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHC-CH2-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H4NOOC-CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（4）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是$\stackrel{△}{→}$+CO2↑．
（5）第⑦步反應(yīng)中，試劑III為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3I．
（6）C的同分異構(gòu)體H在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則H的結(jié)構(gòu)簡式為，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某化學(xué)式為C5H12O的有機物，既能跟Na反應(yīng)，又能在Cu催化下與O2反應(yīng)，則滿足該條件的化合物有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)．下列說法正確的是（　　）
A．開始時產(chǎn)生的氣體為H2
B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L-1
D．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級氧化鋅（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Ni2+等雜質(zhì)）的流程如圖：


提示：在本實驗條件下，Mn2+被氧化為MnO2；Ni2+不能被氧化；
高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2；反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2；
回答下列問題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有鎳（Ni）．
（3）Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)．
（4）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈．
（5）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在10℃和2×105 Pa的條件下，反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，再逐步增大體系的壓強（溫度不變）．表列出了不同壓強下平衡時物質(zhì)D的濃度．
壓強（Pa）2×1055×1051×106
濃度（mol•L-1）0.0850.200.44
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡移動方向是左，理由是D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)．
（2）壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，平衡移動方向是右，理由是D濃度增大的倍數(shù)大于壓強增大的倍數(shù)，此時壓強增大可能使E液化，使生成物的氣體體積減小．

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同步練習(xí)冊答案