Question

14．某溫度下，純水的[H⁺]=2×10^-7mol/L，則此時溶液中[OH^-]為2×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入鹽酸使[H⁺]=4×10^-3mol/L，則此時溶液中[OH^-]為10^-11mol/L．

Answer 1

分析 純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，據(jù)此得出該純水中氫氧根離子濃度；溫度不變，水的離子積不變，計算出該溫度下水的離子積，然后根據(jù)水的離子積表達式計算出滴入鹽酸后溶液中的氫氧根離子濃度．

解答 解：某溫度下純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的c（OH^-）=c（H⁺）=2×10^-7mol/L；
若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=4×10^-3mol/L，溶液中則溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=2×10^-7×2×10^-7=4×10^-14，
溫度不變，則水的離子積不變，故c（OH^-）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{4×1{0}^{-3}}$mol/L=10^-11mol/L，
故答案為：2×10^-7；10^-11．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、水的離子積的計算，題目難度中等，明確水的電離及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握水的離子積及其計算方法，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式．