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【題目】下列對實驗方案的設計或評價合理的是（ ）

A.經酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時間后導管口有氣泡冒出

B.圖中電流表會顯示電流在較短時間內就會衰減

C.圖中應先用燃著的小木條點燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應

D.可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡

【答案】B

【解析】

A. 鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，右側試管中的導管內水柱上升，導管內沒有氣泡產生，A不合理；

B. 該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時間內就會衰減，應改為用鹽橋相連的裝置，效率會更高，B合理；

C. 鋁熱反應中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，先把鎂條插入混合物中，再點燃鎂條用來提供引發(fā)反應的熱能，C不合理；

D.該圖為堿式滴定管，可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，D不合理；故答案為：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則溶液中MgCl2與Al2(SO4)3的物質的量濃度之比為（ ）

A.1:1B.1:2

C.3:2D.2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A. 若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb

B. 陽極反應式為ClO2+e-=ClO2-

C. 交換膜左測NaOH的物質的量不變，氣體X為Cl2

D. 制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側向右側遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4＋＋NH2－.某溫度下，液氨的離子積常數K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是

A. 純凈的液氨中，pN=7

B. 液氨達到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中，陽離子數目之和為0.2NA

B.標準狀況下0.2 mol Cl2溶于水中，轉移的電子數為0.2NA

C.常溫常壓下1.5 g NO與1.6 g O2充分反應后混合物中原子總數為0.2NA

D.標準狀況下，4.48 L HF含有的分子總數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產品。請回答：

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是_______________________。

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是______________。

(3)工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是______________________。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因______________________。

③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口___________(填寫“A”或“B”)導出。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨()為原料，采用如圖所示流程制備純堿和氯化銨。已知鹽的熱分解溫度分別為；；；。

(1)粗鹽中主要含有、、等雜質離子，粗鹽提純時使用的試劑有；①；②；③；④，其加入的順序合理的是__________(填序號)。過濾中用到玻璃棒的作用是________。

A.①③④② B.①②④③ C.③②④① D.①②③④

(2)如何運用簡單的方法判斷粗鹽中是否已除盡？__________。

(3)從溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮。在加入固體之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入之后，原因是___________。

(4)寫出沉淀1受熱分解的化學方程式：_________。

(5)為提高產品的產率，需在濾液中加入氨水，理由是_______；步驟X包括的操作有______。

(6)某同學擬通過實驗來測定該純堿的純度(假設雜質只含有)，他稱取w g該樣品，將其完全溶解在盛有適量水的燒杯中，然后向燒杯中加入過量的溶液，經過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量為m g，試計算該樣品中的質量分數為____________。(用相關字母表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是應用泛的金屬之一，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)某課題小組采用離子交換和滴定的方法來測定鐵的某氯化物的化學式。實驗中稱取0.54g的樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和的陰離子交換柱，使和發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的用的鹽酸滴定，滴定至終點時消耗鹽酸25.00mL。通過計算求出中x的值為_________(取整數)。

(2)在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和_________反應制備，FeCl3可用鐵粉和_________反應制備。現有一瓶FeCl2溶液，某同學欲檢驗該溶液是否已經變質，首先取適量溶液于潔凈的試管中，然后向溶液中滴加幾滴______________，觀察溶液是否變成紅色即可得出結論。

(3)FeCl3與氫碘酸混合時有棕色物質生成，寫出該反應的離子方程式：________；工業(yè)上還可以用FeCl3溶液來腐蝕印刷電路板上的銅，向反應所得的溶液中加入一定量的鋅粉充分反應后，從理論上分析，下列說法合理的是____________。(填序號)。

A．若無固體剩余，則溶液中可能含有、、、四種離子

B．若溶液中有，則體系中一定沒有固體剩余

C．若有固體剩余，則溶液中一定有反應發(fā)生

D．當溶液中有存在時，則一定沒有析出

(4)高鐵酸鉀()是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池的電極材料。在中鐵元素的化合價為_________，與在強堿性條件下反應可制取，其反應的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10-3mol·L-1(忽略水的電離)。

（1）該溫度下CH3COOH的電離度__。

（2）CH3COOH的電離平衡常數__。

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