【題目】鐵是應用泛的金屬之一,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)某課題小組采用離子交換和滴定的方法來測定鐵的某氯化物的化學式。實驗中稱取0.54g的樣品,溶解后先進行陽離子交換預處理,再通過含有飽和的陰離子交換柱,使和發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的用的鹽酸滴定,滴定至終點時消耗鹽酸25.00mL。通過計算求出中x的值為_________(取整數)。
(2)在實驗室中,FeCl2可用鐵粉和_________反應制備,FeCl3可用鐵粉和_________反應制備。現有一瓶FeCl2溶液,某同學欲檢驗該溶液是否已經變質,首先取適量溶液于潔凈的試管中,然后向溶液中滴加幾滴______________,觀察溶液是否變成紅色即可得出結論。
(3)FeCl3與氫碘酸混合時有棕色物質生成,寫出該反應的離子方程式:________;工業(yè)上還可以用FeCl3溶液來腐蝕印刷電路板上的銅,向反應所得的溶液中加入一定量的鋅粉充分反應后,從理論上分析,下列說法合理的是____________。(填序號)。
A.若無固體剩余,則溶液中可能含有、、、四種離子
B.若溶液中有,則體系中一定沒有固體剩余
C.若有固體剩余,則溶液中一定有反應發(fā)生
D.當溶液中有存在時,則一定沒有析出
(4)高鐵酸鉀()是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池的電極材料。在中鐵元素的化合價為_________,與在強堿性條件下反應可制取,其反應的離子方程式為________。
【答案】3 氯氣 AC +6
【解析】
(1)相當于是一種特殊的滴定,先滴定的含量,再用的物質的量去代表,進而求出原物質的組成;
(2)有很強的氧化性,可以與鐵粉發(fā)生歸中反應得到,而氯氣具有很強的氧化性,與金屬反應時將得到最高價氯化物;
(3)可以與發(fā)生氧化還原反應得到單質碘,碘水為棕黃色;
(4)高鐵酸鉀是一種常見的水處理劑,其中鐵元素是+6價的,同學們可以類比高錳酸鉀中+7價的錳來記憶;
(1)根據算出消耗的鹽酸的物質的量,則流出溶液中的量以及最開始的量均為0.01mol,代入氯的原子量算出這些氯的質量為0.355g,則鐵的質量為,根據算出鐵的物質的量約為0.0033mol,因此氯和鐵的原子個數比約為3:1,x的值為3;
(2)可用和鐵粉歸中反應制備,而可用鐵粉和氯氣反應制備,易被空氣中的氧氣氧化為,因此只要檢驗是否存在就可說明有無變質,檢驗最簡單的辦法就是加入溶液觀察是否變紅;
(3)二者發(fā)生氧化還原反應:,碘水呈棕黃色,印刷電路板后的溶液首先必有和,可能存在,向其中加入鋅粉,鋅粉的反應順序是(如果存在的話)、、,再來看選項:
A.若剩的比較多,將鋅粉全部消耗后還有剩余,則可能四種離子同時存在,A項正確;
B.只要和鋅粉反應,體系中就會有單質銅沉淀,B項錯誤;
C.若有固體剩余,有三種情況:①鋅粉特別多,將溶液中的所有離子全部還原,得到鋅、銅、鐵的混合固體;②鋅粉非常少,只能跟反應,得到純銅固體;③鋅粉較多但是未過量,得到銅、鐵的混合固體,無論哪種情況,一定都有參加反應,C項正確;
D.的反應優(yōu)先級在之后,D項錯誤;
答案選AC;
(4)根據鉀+1價、氧-2價不難看出,鐵為+6價;次氯酸鉀作氧化劑,氯化鐵作還原劑,二者發(fā)生氧化還原反應:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖,Ⅰ是恒壓密閉容器,Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時,在Ⅰ、Ⅱ中分別加 入3mol Z,起始時容器體積均為V L,發(fā)生反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知):aX(?) +2Y(?)3Z(g)。此時Ⅱ中X、Y、Z的物質的量之比為 3:2:2,則下列說法一定正確的是( )
A.若X、Y均為氣態(tài),則平衡時氣體平均摩爾質量:Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y不均為氣態(tài),則平衡時X的產率:Ⅰ>Ⅱ
C.若X、Y均為氣態(tài),則從起始到平衡所需時間:Ⅰ>Ⅱ
D.若X為固態(tài),Y為氣態(tài),達平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ,則新平衡時Z的體積分數變大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對實驗方案的設計或評價合理的是( )
A.經酸洗除銹的鐵釘,用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中,一段時間后導管口有氣泡冒出
B.圖中電流表會顯示電流在較短時間內就會衰減
C.圖中應先用燃著的小木條點燃鎂帶,然后插入混合物中引發(fā)反應
D.可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學利用生活中或實驗室中常用的物品,根據氧化還原反應知識和電化學知識,自己動手設計了一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)實驗原理:Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2)實驗用品:電極(______、______)、稀硫酸、______、________、耳機(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。
(3)實驗裝置如圖。
(4)原電池設計及注意的問題:
①按如圖所示裝置連接好實驗儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意:接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的),這時可以聽見耳機發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中,由化學能轉化為____________,在耳機中又由__________轉化為聲音這種能量;
②如果將裝置中的耳機改為電流表,則鐵釘應該接電流表的________極,電極反應式為_____________,發(fā)生了________反應;
③銅釘應該接電流表的________極,電極反應式為_____________,發(fā)生了_________反應。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向一個一定容積的密閉容器中放入3 mol X和2 mol Y,發(fā)生反應:X(g)+Y(g)2Z(g)+R(g),達平衡時X的轉化率為φ1。維持溫度不變,若把6 mol X和3 mol Y放入該容器中,達平衡時X的轉化率為φ2,則φ1與φ2的關系是( )
A.φ1>φ2B.φ1<φ2C.φ1=φ2D.無法判斷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】立德粉ZnS·BaSO4 (也稱鋅鋇白),是一種常用白色顏料;卮鹣铝袉栴}:
(1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時,鋇的焰色為______(填標號)。
A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色
(2)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產立德粉:
①在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學方程式為______;剞D爐尾氣中含有有毒氣體,生產上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應的化學方程式為______。
②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”,會逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差,其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的______(填化學式)。
③沉淀器中反應的離子方程式為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題:
(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應先點燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮氣的體積時,應注意①_________________;②_________________。
(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關數據有____________________。
A.生成二氧化碳氣體的質量
B.生成水的質量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對分子質量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合充分反應后,沉淀中所含的鋁元素的物質的量和溶液中所含鋁元素的物質的量相等。則氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比為 ( )
A.2:3B.2:5C.2:1D.2:9
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應:P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據圖示的分子結構和有關數據計算該反應的反應熱______。
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