Question

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

• A． 飽和氯水中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、CO₃^2-
• B． c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L的溶液中：MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、AlO₂^-
• C． c（AlO₂^-）=1.0mol•L的溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
• D． pH=7的溶液中：NO₂^-、I^-、Na⁺、Fe³⁺

Answer 1

分析 A．飽和氯水顯示酸性，碳酸根離子能夠與酸性溶液中的氫離子反應；
B．c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L的溶液為堿性溶液，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
C．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子；
D．鐵離子、亞硝酸根離子發(fā)生雙水解反應，鐵離子、亞硝酸根離子能夠氧化碘離子．

解答 解：A．氯氣與水反應生成HCl和HClO，CO₃^2-與氯水中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L的溶液總共存在大量的氫氧根離子，MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、AlO₂^-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．HCO₃^-的酸性大于氫氧化鋁，則AlO₂^-與HCO₃^-發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．I^-與NO₂^-、Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應，NO₂^-、Fe³之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，掌握離子反應發(fā)生條件為解答關鍵，注意明確題干暗含條件的含義，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．