6．在某一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．0～t2時，v正始終大于v逆
B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ＞Ⅱ
C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ＜Ⅱ
D．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C

分析 A、由圖象分析可知，0～t1，反應正向進行，v正＞v逆，t1～t2，反應到達平衡，v正=v逆；
B、由圖象分析可知，t2時刻改變條件后達到平衡時，逆反應速率不變，說明和原平衡等效，體積分數(shù)不變；
C、由圖象分析可知，t2時刻改變條件后達到平衡逆反應速率不變，說明平衡不移動，即不是升高溫度，而平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；
D、向密閉容器中加C，逆反應速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同；

解答 解：A、0～t1，反應正向進行，v正＞v逆，t1～t2，反應到達平衡，v正=v逆，故A錯誤；
B、t2時刻改變條件后達到平衡時，逆反應速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ，故B錯誤；
C、由圖象分析可知，t2時刻改變條件后達到平衡逆反應速率不變，說明平衡不移動，即不是升高溫度，而平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、向密閉容器中加C，逆反應速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖象，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了化學平衡的建立，根據(jù)影響速率、平衡的因素來解答，注意圖象的分析，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學興趣小組對某“氫銨”化肥進行了專項研究：
（1）預測：根據(jù)已有知識和“氫銨”的名稱，該小組預測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽．
（2）實驗和探究：
①NH4+的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后滴加NaOH濃溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口部，若紅色石蕊試紙變藍，則證明含NH4+．
②陰離子的探究：取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入圖1裝置．觀察到的現(xiàn)象是溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁．再向滴加稀鹽酸反應后的試管中加Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．

初步結(jié)論：“氫銨”是碳酸的銨鹽．
③思考：上述實驗步驟②加入Ba（OH）2溶液的目的是檢驗是否存在SO42-．根據(jù)初步實驗結(jié)論，提出假設(shè)：
假設(shè)1：氫銨成分是NH4HCO3      假設(shè)2：氫銨成分是（NH4）2CO3
假設(shè)3：氫銨成分是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物．
④根據(jù)上述假設(shè)，設(shè)計實驗得出結(jié)論．限選試劑和儀器有：CaCl2溶液、品紅溶液、Ba（NO3）2溶液、1.0mol/L鹽酸、1.0mol•L-1 NaOH溶液、飽和澄清石灰水、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、試管、膠頭滴管
實驗步驟預期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取適量“氫銨”配制成溶液，取1～2ml試液于一支潔凈的試管中，加足量BaCl2溶液，充分振蕩．
①若出現(xiàn)白色沉淀，證明氫銨中含有（NH4）2CO3；
②若沒有明顯現(xiàn)象可能含有NH4HCO3
步驟2：靜置，取上層清液少許于另一試管中，
繼續(xù)滴加滴加適量Ba（OH）2溶液，振蕩觀察現(xiàn)象．

若出現(xiàn)白色沉淀，證明氫銨中含有NH4HCO3結(jié)合步驟1②，則假設(shè)1成立；
結(jié)合步驟1①，則假設(shè)3成立；
僅在步驟1中產(chǎn)生白色沉淀，則假設(shè)2成立；．
（3）延伸探究：
①根據(jù)氫銨成分，設(shè)計小組根據(jù)下面實驗裝置來制備NH4HCO3是否合理否（填“是”或“否”）
②該實驗小組設(shè)計了以下實驗方案測定氫銨中的含氮量，請你閱讀后進行評價：準確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入圖2方案的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖3裝置，通過實驗測定燒杯增加的質(zhì)量（忽略漏斗中附著溶液的質(zhì)量）．然后進行計算，可得化肥的含氮量．請你評價上述方案是否合理．若合理只需要說明結(jié)論；若不合理，請簡要說明原因，并指出修改方案（若要添加儀器、藥品，請說明添加的位置、名稱）
不合理，裝置中沒有干燥裝置，稀硫酸吸收了較多水蒸氣，誤差太大；在燒杯前加一個裝有堿石灰的干燥管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述正確的是（　　）
A．在相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小
B．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．可用加熱的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3雜質(zhì)
D．Na2CO3和NaHCO3固體分別與鹽酸反應產(chǎn)生等量的CO2時，后者消耗的H+多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=a+2b-2ckJ•mol-1．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖1所示．
①a點所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是b、c點都未達到平衡狀態(tài)，c點溫度高，反應速率快，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較大．

（3）在實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn)：CO2+H2?CO+H2O，且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質(zhì)量分數(shù)、氣體混合物在反應鍋爐內(nèi)的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到數(shù)據(jù)圖2、3：
①由圖2得，最佳空間流率為3600h-1；
②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比，并記錄到達平衡所需的時間，得到如如表數(shù)據(jù)，試說明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時反應速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率都過低，實際生產(chǎn)中沒有意義，故不采用．
催化劑組分質(zhì)量分數(shù)（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
到達平衡所需時間（h）2.57.48.112無催化活性
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示：
①該進行的反應的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）•{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）•{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強；提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值（列舉2項）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．當溫度高于250℃，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學廣泛應用于生產(chǎn)、生活，下列說法正確的是（　�。�
A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B．葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應可用作制鏡子
C．往花生油中加入稀硫酸能發(fā)生皂化反應
D．雞蛋清中加入膽礬可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、Al3+、SO42-、NH3•H2O
C．Na+、K+、SO32-、Cl2D．Na+、Mg2-、SO42-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、CO32-
B．c（H+）=1.0×10-13mol•L的溶液中：MnO4-、K+、SO42-、AlO2-
C．c（AlO2-）=1.0mol•L的溶液中：SO42-、K+、Cl-、HCO3-
D．pH=7的溶液中：NO2-、I-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗方法或結(jié)論敘述正確的是（　�。�
A．用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳氣體中的二氧化硫
B．可用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣
C．某溶液焰色反應的火焰呈黃色，說明該溶液中肯定含鈉離子不確定是否含鉀離子
D．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物

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