【題目】室溫下，濃度均為0.2 mol/L的HA和BOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分粒子組分及濃度如圖所示。下列說法中不正確的是

A．HA、BOH均為弱電解質(zhì) B． X表示HA或BOH分子

C． 電離常數(shù) K（HA）=K（BOH） D．該鹽溶液pH=4.53

【答案】D

【解析】

試題分析：0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的HA等體積混合后，HA+BOH=BA+H2O，所得溶液中B+濃度等于A-離子濃度均等于0.08mol/L，說明在溶液中存在B+和A-的水解平衡，BOH為弱堿，HA為弱酸， BCl水解生成的BOH和HA的濃度均為0.02mol/L。A．HA、BOH均為弱電解質(zhì)，正確；B．根據(jù)圖像，X的濃度為0.02mol/L，X表示HA或BOH分子，正確；C．B+和A-的水解程度相同，說明電離常數(shù) K（HA）=K（BOH），正確；D．該鹽溶液中B+和A-的水解程度相同，溶液顯中性，pH=7，錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含極性共價鍵的是（ ）
A.NaCl
B.H2
C.H2O
D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題：

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH =-515kJ/mol

①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH =-353kJ/mol

兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________。

（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________（雙選，填標號）

A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大 C．副反應(yīng)增多 D．反應(yīng)活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為，理由是_______________。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H3PO3

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

3.0×10-8

K1=8.3×10-3

K2=5.6×10-6

回答下列問題：

（1）濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。

（2）亞磷酸（H3PO3）為二元酸，具有較強的還原性。H3PO3的電離方程式為___________。Na2HPO3是________（填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。

（3）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數(shù)值一定變大的是_______（填字母）。

A．c（H+） B． C．c（CH3COO- ） D．c（CH3COOH）

（4）體積均為10mL、c（H+）均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c（H+）的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的電離平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是(　　)

A. 苯甲酸鈉 B. 食鹽

C. 檸檬黃 D. 味精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動

B. 凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. Na2O2屬于離子化合物，熔化時只破壞離子鍵，不破壞O－O共價鍵

D. 俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（ ）
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；

②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是( )

A．CO的燃燒熱為 283 kJ

B．反應(yīng)①正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差為+566 kJ/mol

C．反應(yīng) 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D. CO(g)與 Na2O2(s)反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．水在人體中作為反應(yīng)介質(zhì)

B．水能調(diào)節(jié)人體體溫

C．水在人體內(nèi)是一種很好的溶劑

D．水不能通過食物代謝產(chǎn)生

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