【題目】某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中不正確的是（ ）

A.標準狀況下若生成2.24LN2，則轉移電子1mol

B.還原性：Cl-<CN-

C.參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2

D.氧化劑是含ClO-的物質，氧化產物只有N2

【答案】D

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應進行ClO-的物質的量降低，N2的物質的量增大，故ClO-為反應物，N2是生成物，根據(jù)電子轉移相等可知，CN-是反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應物．反應中Cl元素化合價由+1價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價升降最小公倍數(shù)為2[（4-2）+（3-0）]=10價，故CN-系數(shù)為2，ClO-系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO3-系數(shù)為2，N2系數(shù)為1，Cl-系數(shù)為5，H2O系數(shù)為1，反應方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，據(jù)此分析作答。

A. 2.24L N2(標準狀況)的物質的量為0.1mol，所以參加反應的ClO的物質的量為0.5mol，反應中只有氯元素化合價降低，由ClO中+1價降低為Cl中1價，所以轉移電子為0.5mol×2mol=1mol，A項正確；

B. 反應方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，還原劑為CN，還原產物為Cl-，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，因此還原性比較：Cl-<CN-，B項正確；

C. 由上述分析可知，反應為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反應中是CN是還原劑，ClO是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5:2，C項正確；

D. 反應中，C元素化合價由CN中+2價升高為HCO3中+4價，N元素化合價由CN中3價升高為N2中0價，可知氧化產物有HCO3、N2，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】某研究性學習小組設計了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實驗，其實驗裝置如圖：

(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：__。

(2)如果將過量的二氧化錳與20mL12mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要的原因有①__；②__。

(3)L的作用是___；飽和食鹽水的作用是__。

(4)為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是__。

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【題目】向1L恒容密閉容器中充入2mol SiHCl3，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時發(fā)生反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH，SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

(1)上述反應每生成1g SiH2Cl2(g)吸收1.1kJ熱量，則ΔH=______________。

(2)323K時，反應的平衡轉化率α=______________。

(3)343K時，前200min內，SiCl4(g)的平均反應速率為______________。

(4)比較a、b兩處反應速率大小_______（填“＞”“＜”或“＝”）。

(5)在343K條件下，要縮短反應達到平衡的時間，并且要增大平衡時SiH2Cl2(g)的濃度，可采取的措施是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A～M有如圖轉化關系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCO3溶液反應，且A中含一個鹵素原子，F的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種。

已知：（R1、R2代表烴基或氫原子）

請回答：

（1）B、F的結構簡式分別為__________、_________

（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是_____________（填反應序號）。

（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為______________；反應⑦的化學方程式為__________

（4）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為_____________

（5）符合下列條件F的同分異構體共有________種。

a．能發(fā)生銀鏡反應

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶6

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【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑧

3

①

③

⑤

⑦

⑨

4

②

④

⑩

（1）這11種元素中，化學性質最不活潑的元素是______（填元素符號，下同），得電子能力最強的原子是______，失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式__。

（2）元素④的離子結構示意圖為___________。

（3）⑦氣態(tài)氫化物的化學式為________。⑨最高價氧化物對應水化物的化學式為____。

（4）寫出③的單質置換出⑥的單質的化學方程式：_____。

①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為________。

②的最高價氧化物對應水化物與⑤的最高價氧化物反應的化學方程式為________。

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【題目】有50mL NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積(標準狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示：

甲乙

試

(1)NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質是甲：_____。

(2)乙情況下產生的CO2氣體(標準狀況)乙：______mL。

(3)原NaOH溶液的物質的量濃度是_____；

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【題目】A～H為中學化學中常見的物質，轉化關系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表單質，A為醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體．

請回答下列問題：

(1)G的化學式為________，每生成1 mol G轉移電子________mol.

(2)反應①②③④中________(填序號)屬于氧化還原反應．

(3)寫出下列反應的化學方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F(xiàn)＋C：________________________________.

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【題目】某化學教師為 “氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是(　　)

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應為2Na＋Cl22NaCl

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【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。

（1）達到平衡時， A2的轉化率為____________。

（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將______(填“增大“、“減小”或“不變”)

（3）恒壓的密閉容器中發(fā)生可逆反應2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)的標志是 （____）

A. v(A2):v(C3)=3:2

B.反應混合氣體的密度不再變化

C.反應混合氣體的平均摩爾質量不再變化

D.A2、B2兩種反應物的轉化率不再變化

E. A2、B2、C3三種物質的濃度相等

F.密閉容器內的壓強不再變化

（4）改變某一條件，得到如上圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，可得出的結論正確的是____；

a．反應速率c＞b＞a

b．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b點A2和B2的物質的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時加入2 molA2和1 molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是_______(填選項序號)。

a．選擇適當?shù)拇呋瘎?/span> b．增大壓強

c．及時分離生成的C3 d．升高溫度

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