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下列說法不正確的是（　�。�
A、弱電解質的電離平衡常數受溫度影響，與溶液濃度無關
B、電離平衡常數表達了弱電解質的電離能力
C、多元弱酸水溶液中的H+主要是第一步電離產生的
D、由于Ka[HF]＞Ka[CH3COOH]＞Ka[HCN]，所以酸性順序HF＜CH3COOH＜HCN
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、根據電離平衡常數的影響因素判斷；
B、根據平衡常數的意義判斷；
C、多元弱酸電離是分步電離的；
D、電離平衡常數越大，該酸的酸性越強．
解答： 解：A、電離平衡常數是溫度的函數，與溶液濃度無關，故A正確；
B、電離平衡常數可以表示弱電解質的相對強弱，弱電解質的電離能力，故B正確；
C、多元弱酸電離是分步電離的，水溶液中的H+主要是第一步電離產生的，故C正確；
D、由于Ka[HF]＞Ka[CH3COOH]＞Ka[HCN]，所以酸性順序HF＞CH3COOH＞HCN，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查弱電解質的電離平衡，電離平衡常數與溫度有關，與溶液濃度無關．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如圖．加熱聚丙烯廢塑料得到的產物如下表：
產物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質量分數（%）1224121620106
（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉化就可制取高聚物聚乙炔．
A中殘留物
①
電石
②
乙炔
③
聚乙炔
寫出反應③的化學方程式：
 
．
（2）試管B收集到的產品中，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質，其一氯代物有
 
種．
（3）錐形瓶C中觀察到的現象
 
．
（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2mol NH3和3mol O2在2L密閉容器中發(fā)生反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后達到平衡，生成1.5mol NO．下列有關說法正確的是（　�。�
A、達到平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B、若單位時間內生成x mol NO，同時消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C、達到平衡時，若增加容器體積，則υ正減少，υ逆增大
D、2min內用NH3表示的反應速率為υ（NH3）=0.75mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德，以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結構：

關于它們的說法中正確的是（　�。�
A、Y遇到氯化鐵溶液時顯紫色，Y能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、X含3個手性碳原子
C、1molX與足量氫氣反應，最多可消耗5molH2
D、1個Y分子中最多有8個原子共面

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下列空格
（1）Na2CO3俗稱是：
 
，穩(wěn)定性Na2CO3
 
NaHCO3（填“強于”、“弱于”）．
（2）除去SO2中混有少量的HCl，需加的試劑為
 
，有關反應的化學方程式
 
．
（3）現有①BaCl2；②金剛石；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片；⑦冰 七種物質．
a．熔化時不需要破壞化學鍵的是
 
（填序號，下同）．
b．屬于離子化合物的是
 
，物質中只有離子鍵的物質有
 
．
c．②④⑤⑥⑦熔點由高到低的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示的是某物質所發(fā)生的（　�。�
A、取代反應B、中和反應
C、酯化反應D、電離過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有一個叁鍵的炔烴，氫化后產物的結構簡式為．此炔烴可能具有的結構式有（　　）
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3：2的化合物是（　�。�
A、
B、CH3COOCH3
C、2-氯丙烷
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、氨氣易液化，液氨氣化時吸熱，因此液氨常用作制冷劑
B、氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔?/span>
C、漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca（CIO）2
D、SO2和CO2都是造成酸雨的主要氣體

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