下列說法不正確的是（　　）
A、氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸熱，因此液氨常用作制冷劑
B、氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?/span>
C、漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca（CIO）2
D、SO2和CO2都是造成酸雨的主要?dú)怏w
考點(diǎn)：氨的物理性質(zhì),氮的固定,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,二氧化硫的污染及治理
專題：鹵族元素,氧族元素,氮族元素
分析：A、氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸熱，因此液氨常用作制冷劑；
B、游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝械墓潭ǎ?br />C、漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca（CIO）2；
D、SO2都是造成酸雨的主要?dú)怏w，二氧化碳是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體．
解答： 解：A、氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸熱，因此液氨常用作制冷劑，故正確；
B、游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝械墓潭�，所以氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔铮收_；
C、漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca（CIO）2，生成次氯酸，強(qiáng)氧化性漂白，故正確；
D、SO2都是造成酸雨的主要?dú)怏w，二氧化碳是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，故錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氨氣的物理性質(zhì)、氮的固定、漂白粉、酸雨的相關(guān)知識，比較容易．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度影響，與溶液濃度無關(guān)
B、電離平衡常數(shù)表達(dá)了弱電解質(zhì)的電離能力
C、多元弱酸水溶液中的H+主要是第一步電離產(chǎn)生的
D、由于Ka[HF]＞Ka[CH3COOH]＞Ka[HCN]，所以酸性順序HF＜CH3COOH＜HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸
 
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸的電離方程式
 
．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
 
．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
 
（填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH＜7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
 
．
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①
 
，②
 
；用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因
 
．在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象，這種單質(zhì)是
 
（填字母）
A．碳B．硫 C．鎂  D．銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）在體積不變的密閉容器中進(jìn)行（1）反應(yīng)，達(dá)到平衡后（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“增大”、“減小”或“不變”）：
①擴(kuò)大容器體積，平衡
 
，c（H2）
 
（與原平衡相比）；
②升高溫度，正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
；體系的壓強(qiáng)
 
，平衡
 
，平衡常數(shù)
 
；
③加入催化劑，H2的物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成常溫下為液態(tài)的化合物，E也能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外圍電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．請按要求回答以下問題：
（1）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示
 
，E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為
 
．
（2）人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵F-DF-FB-BF-BC═DD═D
鍵能/kJ?mol-1460176347.7347745497.3
①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序（用a、b、c表示）：
 

a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
②F單質(zhì)晶體中一個(gè)F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構(gòu)型為
 
，
③已知加熱下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：F（s）+D2（g）
 加熱 
.
 
  FD2（s）
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算F單質(zhì)晶體發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于2A2+3B2?C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、v（B2）=0.6mol/（L?s）
B、v（A2）=0.5mol/（L?s）
C、v（C）=0.45mol/（L?s）
D、v（B2）=2.4mol/（L?min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的那個(gè)電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是（　�。�
A、O2+2H2O+4e-=4OH-
B、2H++2e=H2↑
C、4 OH-=2H2O+O2+4e-
D、Fe=Fe2++2e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香蘭素（）是食品添加劑的增香原料，其合成路線如圖：

已知：
(CH3)2SO4
一定條件

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
（不用注明條件）．
（3）1mol香蘭素在一定條件下與H2發(fā)生反應(yīng)，最多消耗H2
 
mol．
（4）D與香蘭素互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）香蘭素的另一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為，在一定條件下可以合成聚酯高分子，寫出該聚酯高分子的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)，這些物質(zhì)在食品、化妝品等行業(yè)有廣泛用途．

（1）C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．
下列對尼泊金酯的判斷不正確的是
 
（填字母）．
A．分子中所有原子都在同一平面上
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．與足量氫氣反應(yīng)時(shí)，1mol尼泊金酯消耗4mol H2
D．與足量NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，1mol尼泊金酯消耗2molNaOH
（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲，滿足以下條件：
①與尼泊金酯具有相同官能團(tuán)；
②遇FeCl3溶液顯紫色；
③與足量NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，1mol甲消耗3molNaOH；
④苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
則甲的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）已知：

X也是C8H8O3的同分異構(gòu)體．A在常溫下呈氣態(tài)，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志．（如圖2）
①A制CH3CH2Br的反應(yīng)類型是
 
．
②X→Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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同步練習(xí)冊答案