Question

2mol NH₃和3mol O₂在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），2min后達(dá)到平衡，生成1.5mol NO．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、達(dá)到平衡時(shí)，4υ_正（O₂）=5υ_逆（NO）
• B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO，同時(shí)消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• C、達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器體積，則υ_正減少，υ_逆增大
• D、2min內(nèi)用NH₃表示的反應(yīng)速率為υ（NH₃）=0.75mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行分析；
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方向分析；
C、根據(jù)體積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率速率公式進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：A．達(dá)到平衡時(shí)，

v正(O2)

v逆(NO)

=

5

4

，4υ_正（O₂）=5υ_逆（NO），故A正確；
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO，同時(shí)消耗x mol NH₃，反應(yīng)都是正反應(yīng)反應(yīng)，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器體積，則υ_正減少，υ_逆減小，故C錯(cuò)誤；
D．2min內(nèi)用NH₃表示的反應(yīng)速率為υ（NH₃）=υ（NO）=

1.5mol

2L?2min

=0.375mol?L^-1?min^-1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡濃度、物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解與應(yīng)用．