某燒杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=1mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．請(qǐng)回答：
（1）該混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量為
 
；銅離子的物質(zhì)的量為
 
；
（2）該混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量n（Cl-）=
 
；
（3）該混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)n=cV計(jì)算；
（2）氯離子的物質(zhì)的量等于FeCl3和CuCl2中氯離子物質(zhì)的量的和；
（3）根據(jù)c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：（1）n（Fe3+）=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，n（Cu2+）=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol；
故答案為：0.1mol；0.1mol；
（2）氯離子的物質(zhì)的量等于FeCl3和CuCl2中氯離子物質(zhì)的量的和，則n（Cl-）=3n（Fe3+）+2n（Cu2+）=0.5mol；
故答案為：0.5mol；
（3）混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=
n
V
=
0.5mol
0.1L
=5mol/L；
故答案為：5mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重于基本公式的應(yīng)用的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：
 

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①（H3PO2）中，磷元素的化合價(jià)為
 

②利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：
 
（填化學(xué)式）；依據(jù)所學(xué)關(guān)于電鍍的原理，分析該電鍍過程中可選用的電極材料為陽極：
 
；陰極：
 
．
③NaH2PO2是
 
（填“正鹽”還是“酸式鹽”），其溶液顯
 
 性（填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng)
為
 

（3）（H3PO2）也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式
 

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間/（s）020406080100
c（N2O4）/（mol/L）0.20a0.10cde
c（NO2）/（mol/L）0.000.12b0.220.240.24
（1）表中b
 
c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）20s時(shí)，N2O4的濃度為
 
mol/L，0-20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
 
．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)
 
．
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                  
B．N2O4的體積分?jǐn)?shù)越大
C．N2O4與NO2的濃度之比越大          
D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
（5）該反應(yīng)進(jìn)行至100s以后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低順序排列的是（　�。�
A、H2O、H2S、H2Se、H2Te
B、C（CH3）4、CH（CH3）2CH2CH3、CH3（CH2）3CH3
C、SiO2、NaCl、CCl4、SO2
D、F2、Cl2、Br2、I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式：
 

（2）正四面體烷的分子式為
 
，其二氯取代產(chǎn)物有
 
 種．
（3）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是
 

a 能使酸性KMnO4溶液褪色
b 1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)
c 生成乙烯基乙炔分子的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
d 等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
e 該分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)
（4）任寫一種與苯互為同系物且一氯代物有三種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到100mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容配制100mL一定濃度的氯化鉀溶液
B下層液體從分液漏斗下端口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出取出分液漏斗中所需的上層液體
C向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色制備Fe（OH）3膠體
D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按系統(tǒng)命名法命名．
①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2
 
．
②CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2
 

③CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3
 

（2）寫出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
 

②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能通過化合反應(yīng)一步完成的是（　�。�
A、SiO2→H2SiO3
B、Fe→FeCl2
C、Cu→CuCl2
D、Fe（OH）2→Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低
B、多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度小
C、合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同
D、合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同

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