【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（ ）

A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10﹣13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D.向組成為c點的溶液中加入等體積的0.1 mol/L的氯化鈉溶液，可產(chǎn)生AgCl沉淀

【答案】B
【解析】解：A．結(jié)合圖中c點的c（Ag+）和c（Br﹣）可知：該溫度下AgBr的Ksp=7×10﹣7×7×10﹣7=4.9×10﹣13 ， 故A正確；
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag+）減小，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象可知，在a點時Qc=c（Ag+）c（Br﹣）＜Ksp，所以a點為AgBr的不飽和溶液，故C正確；
D．c點的溶液c（Ag+）=7×10﹣7mol/L，加入等體積的0.1 mol/L的氯化鈉溶液，c（Ag+）、c（Cl﹣）分別為3.5×10﹣7mol/L、0.05mol/L，c（Ag+）×c（Cl﹣）＞Ksp，析出沉淀，故D正確．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體的說法中，正確的是（）

A.SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

B.NaCl晶體中每個Na+周圍同時吸引6個C1-

C.干冰晶體中每個CO2分子周圍與它距離最近且等距的CO2分子有12個

D.共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？（填“是”或者“不是”）；
（3）在如圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．
反應②的化學方程式為；C的名稱為；E2的結(jié)構(gòu)簡式是；④、⑥的反應類型依次是、 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g） 2CO2 （g）+N2 （g）在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據(jù)此判斷：
①該反應的平衡常數(shù)表達式為 ．
②該反應的△H0（選填“＞”、“＜”）．
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在右圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJmol﹣1
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學方程式 ．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖2是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖．寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學反應方程式 ． 催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是（填a→b或b→a）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是（ ）
A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合
B.pH之和為14的氨水與硝酸等體積混合
C.pH之和為14的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1mo1L﹣1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關敘述正確的是（ ）
A.CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
B.CH3COO﹣與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C.CH3COO﹣與H+的濃度之積減小為原來的0.1
D.CH3COOH與CH3COO﹣的濃度之和減小為原來的0.1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們發(fā)生反應時，只生成30g新物質(zhì)D。若增加10gC時，A與C恰好完全反應，則A與B參加反應質(zhì)量之比為

A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙是電化學實驗裝置，請回答下列問題：

（1）若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應式是 ．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為電解生成的某種氣體A氧化了I﹣生成了I2 ． 若A氣體和I2按物質(zhì)的量之比為5：1反應，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為 ．
③如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應，當乙反應有0.01mol電子轉(zhuǎn)移后停止實驗，燒杯中溶液的體積為100mL，則溶液混勻后的pH=
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為 ．
②乙中總反應的離子方程式為 ．
③如果起始時乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到起始時的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（填寫物質(zhì)的化學式）g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.H+、K+、SO42-、OH-B.H+、K+、S2-、CO32-

C.K+、NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

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