(1)2體積氫氣、1體積氮?dú)夂?體積氧氣組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________。

(2)在同溫同壓的條件下,相同體積的氧氣和氫氣的質(zhì)量比為_________,密度比為_________,氧氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為_________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的物質(zhì)的量是_________,摩爾質(zhì)量是_________,R的相對(duì)原子質(zhì)量是_________。

(1)16 g·mol-1 

(2)16∶1  16∶1  16

(3)0.025 mol  64 g·mol-1  32


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間(min) 1 2 3 4 5
氫氣體積(mL)(標(biāo)況) 50 120 232 290 310
(1)哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最小
4 min~5 min
4 min~5 min
,原因是
4~5min時(shí)H+濃度小,濃度對(duì)反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用
4~5min時(shí)H+濃度小,濃度對(duì)反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用

(2)哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最大
2 min~3 min
2 min~3 min
,原因是
該反應(yīng)是放熱反應(yīng),2~3min時(shí)溫度高,溫度對(duì)反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用
該反應(yīng)是放熱反應(yīng),2~3min時(shí)溫度高,溫度對(duì)反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用

(3)求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變,要寫出計(jì)算過程)
(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A.蒸餾水         B.Na2CO3溶液       C. NaCl溶液       D.CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))
AC
AC

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下
    時(shí)間(min)    1    2   3    4    5
    氫氣體積(mL)   30 120  280   350 370
1反應(yīng)速率最大的(即0~1、l~2、2~3、3~4、4~5min)時(shí)間段為
2~3min
2~3min
.原因是
因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高
因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高

②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為
4~5min
4~5min
,原因是
因?yàn)榇藭r(shí)H+濃度小
因?yàn)榇藭r(shí)H+濃度小

(2)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn),由于反應(yīng)太快,測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制,他就分別采取下列措施以減慢反應(yīng)速率
A.事先在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水
B.將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉
C.事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是
A、C
A、C
(填相應(yīng)字母);做法不可行的理由是
將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉,增大了反應(yīng)的接觸面積,化學(xué)反應(yīng)速率加快
將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉,增大了反應(yīng)的接觸面積,化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?中山模擬)工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:

(1)某溫度下體積為200L的氨合成塔中,測(cè)得如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(h)濃度(mol/L) 0 1 2 3 4
N2 1.500 1.400 1.200 C1 C1
H2 4.500 4.200 3.600 C2 C2
NH3 0 0.200 0.600 C3 C3
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0~2小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
0.15
0.15
mol?L-1?h-1
若起始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為a,則N2的轉(zhuǎn)化率為
2(1-
1
a
2(1-
1
a
(用含a的代數(shù)式表示)
(2)希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和 Michael Stoukides,發(fā)明了一種合成氨的新方法(Science,2,Oct.1998,p98),在常壓下,把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池,利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì),氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨,轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%,試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式
N2+6H++6e-═2NH3
N2+6H++6e-═2NH3

(3)氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng),在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖):
4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053(900℃)
4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067(900℃)溫度較低時(shí)以生成
N2
N2
為主,溫度高于900℃時(shí),NO產(chǎn)率下降的原因
生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度轉(zhuǎn)化率下降
生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度轉(zhuǎn)化率下降
.吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因
進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸
進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸

(4)尾氣處理時(shí)小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑,此法運(yùn)行費(fèi)用低,吸收效果好,不產(chǎn)生二次污染,吸收后尾氣中NOx的去除率高達(dá)99.95%.其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸,亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2和N2請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式
NO+NO2+H2O=2HNO2
NO+NO2+H2O=2HNO2
,
CO(NH22+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
CO(NH22+2HNO2=CO2+2N2+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖,則曲線a.b.c.d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是( 。
組別 c(HCl)(mol?L-1 溫度(℃) 狀態(tài)
1 2.0 25 塊狀
2 2.5 30 塊狀
3 2.5 50 塊狀
4 2.5 50 粉末狀

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