11.加熱蒸干下列鹽溶液,可得到原溶質(zhì)的是( 。
A.FeCl3B.Na2CO3C.K2SO3D.TiCl4

分析 從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析,注意當(dāng)水解生成揮發(fā)性酸時(shí),加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物.

解答 解:A.FeCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Fe(OH)3和HCl,HCl易揮發(fā),蒸干得到Fe(OH)3,所以蒸干其水溶液,不能得到該物質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.Na2CO3溶液加熱、蒸干、灼燒最終產(chǎn)物仍為碳酸鈉,故B正確;
C.K2SO3溶液加熱被氧化成K2SO4,最終得到K2SO4,故C錯(cuò)誤.
D.TiCl4溶液在加熱時(shí)水解生成Ti(OH)4和HCl,HCl易揮發(fā),蒸干得到Ti(OH)4,所以蒸干其水溶液,不能得到該物質(zhì),故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查鹽類水解的應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查,題目難度不大,注意鹽類水解的原理,特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-酸性工業(yè)廢水,采用下面的處理方法:往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl,以Fe為電極進(jìn)行電解,經(jīng)過一段時(shí)間,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工業(yè)廢水中鉻(Cr)的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn).請回答下列問題:
(1)電極反應(yīng)式:陽極Fe-2e-═Fe2+;2H++2e-═H2
(2)寫出Cr2O72-變?yōu)镃r3+的離子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
(3)工業(yè)廢水pH升高的原因陰極反應(yīng)消耗H+,溶液中的氧化還原反應(yīng)也消耗H+,使溶液pH升高
(4)不能(填“能”或“不能”)改用石墨電極,原因若用石墨做電極,則無法產(chǎn)生還原劑Fe2+,使Cr2O72-還原為Cr3+,變成沉淀除去.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種.
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba(OH)2
(2)物質(zhì)C中含有離子X.為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與B 的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解.則:
①X為B(填字母).
A.Br-         B.SO42-      C.CH3COO-       D.HCO3-
②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
(3)將Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-(填離子符號),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí),三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為( 。
A.1:2:lB.2:2:1C.2:3:lD.4:3:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml  2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出44.8ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,所得溶液中,加入溶液無紅色出現(xiàn),那么若用一氧化碳在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量( 。
A.5.6gB.2.8 gC.11.2gD.無法計(jì)算

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式正確的是( 。
A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO32-═CO2↑+H2O
B.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2 BaSO4↓+Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列微粒①Al3+②Cl-③H2O④Fe⑤O2⑥H2O2⑦Fe2+.既具有氧化性又具有還原性的是( 。
A.①④⑤⑦B.③⑥⑦C.④⑤⑥D.①②③⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.按要求寫熱化學(xué)方程式:
(1)已知稀溶液中,1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(2)已知下列熱化學(xué)方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.T℃時(shí),在容積為2L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g),按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器
反應(yīng)物投入量3mol A、2mol B6mol A、4mol B2mol C
到達(dá)平衡的時(shí)間(min)58
A的濃度(mol/L)c1c2
C的體積分?jǐn)?shù)w1w3
混合氣體密度(g/L)ρ1ρ2
下列說法正確的是( 。
A.若x<4,則2c1>c2
B.若x=4,則w3=w1
C.無論x的值是多少,均有2ρ12
D.容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案