分析 (1)Fe為電極進(jìn)行電解時(shí),陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)陰極附近有氫氧根離子生成;
(2)酸性條件下,Cr2O72-和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成鐵離子和鉻離子;
(3)陰極上及發(fā)生氧化還原都消耗氫離子;
(4)如果改用石墨作電極,則陽極不能生成亞鐵離子,導(dǎo)致無法生成鉻離子.
解答 解:(10Fe為電極進(jìn)行電解時(shí),陽極是活潑電極,則電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即Fe-2e-═Fe2+,陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),即2H++2e-═H2↑,
故答案為:Fe-2e-═Fe2+;2H++2e-═H2↑;
(2)Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性,可以將亞鐵離子氧化為鐵離子,自身被還原為2Cr3+,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O,
故答案為:6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O;
(3)陰極反應(yīng)消耗H+,溶液中的氧化還原反應(yīng)也消耗H+,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低,從而使溶液pH升高,
故答案為:陰極反應(yīng)消耗H+,溶液中的氧化還原反應(yīng)也消耗H+,使溶液pH升高;
(4)若用石墨做電極,則無法產(chǎn)生還原劑Fe2+,從而使Cr2O72-無法還原為Cr3+變成沉淀除去,所以不能用石墨作電極,
故答案為:不能;若用石墨做電極,則無法產(chǎn)生還原劑Fe2+,使Cr2O72-還原為Cr3+,變成沉淀除去.
點(diǎn)評 本題考查了電解池原理,涉及物質(zhì)的分離和提純、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn),明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,注意:活潑金屬作陽極時(shí),陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子,為易錯點(diǎn),題目難度中等.
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A. | 元素Y的單質(zhì)比元素X的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng) | |
B. | 原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQ | |
C. | 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 | |
D. | 元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng) |
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