17．要防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是（　�。�
A．控制工業(yè)廢水的排放B．控制生活污水的排放
C．對(duì)被污水污染了的河流進(jìn)行治理D．減少用水量

分析 造成水體污染的主要污染源為工業(yè)廢水、生活污水，據(jù)此解題．

解答 解：工業(yè)廢水、生活污水的排放是造成水體污染的主要污染源，所以防止水體污染和改善水質(zhì)最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理，題目難度不大，試題與生活實(shí)際相聯(lián)系，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放電時(shí)鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．氰化物有劇毒，我國(guó)工業(yè)廢水中氰化物（CN-）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對(duì)廢水中CN-的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN-轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化．發(fā)生的反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2
B．經(jīng)測(cè)定，NaCN的水溶液呈堿性，說(shuō)明CN-能促進(jìn)水的電離
C．若上述反應(yīng)生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2mol
D．現(xiàn)取1 L含CN-1.02 mg/L的廢水，至少需要4.0×10-5mol 氯氣處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)制取Fe（OH）2，卻很難看到穩(wěn)定的白色沉淀．有同學(xué)設(shè)計(jì)了一種新的實(shí)驗(yàn)方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀的現(xiàn)象．請(qǐng)完成以下空白：
（1）取一定體積的0.1mol．L-1NaOH溶液放于燒杯中，加熱煮沸后，再滴入幾滴植物油；
（2）選擇裝置甲（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置．
（3）在你選擇的裝置上標(biāo)明電極材料分別為a石墨、bFe
（4）實(shí)驗(yàn)中可在陽(yáng)極附近溶液中看到穩(wěn)定的白色Fe（OH）2沉淀．
（5）如果要看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，接下來(lái)的操作是將電極反向連接．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有尼古�。ɑ瘜W(xué)式C10H14N2）、焦油、一氧化碳等，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．吸煙有害健康
B．尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為5：7：1
C．CO比O2更易同血紅蛋白結(jié)合，會(huì)導(dǎo)致人體缺氧
D．尼古丁中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為17.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．微量元素對(duì)于維持生命活動(dòng)、促進(jìn)健康生長(zhǎng)發(fā)育有重要的作用．為提高民族健康水平，我國(guó)政府已實(shí)施在食鹽中加KIO3或碘酸鉀（填化合物名稱或化學(xué)式）的措施消除碘缺乏癥，在醬油中加入Fe或鐵（填元素符號(hào)或元素名稱）強(qiáng)化劑解決貧血問(wèn)題．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列實(shí)驗(yàn)裝置可以到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蜿愂稣_的是（　　）
A．
可用于NaCl與NH4Cl混合物的分離
B．
用于去除Fe（OH）3膠體中含有的可溶性物質(zhì)
C．
橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用
D．
若該儀器為酸式滴定管，則表示其內(nèi)液體體積為5.00mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某Na2CO3樣品的純度（其中只含NaHCO3雜質(zhì)），選用如圖所示的儀器裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（②裝置未畫(huà)全）．試回答有關(guān)問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積：連接裝置的正確順序是⑦①③④⑤⑥
（1）寫(xiě)出加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）完成該實(shí)驗(yàn)尚缺的儀器是酒精燈（填名稱）；產(chǎn)生氣體從裝置④的d進(jìn)入，從裝置⑤的b進(jìn)入（填接口序號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)完成后剩余固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的體積．
（3）應(yīng)將實(shí)驗(yàn)一的裝置作哪些調(diào)整？將①裝置換成②裝置．
（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)一加熱至樣品不再產(chǎn)生氣體時(shí)，產(chǎn)生CO2體積為a L（已換算成標(biāo)況下的體積，下同），則樣品中NaHCO3的質(zhì)量為7.5；實(shí)驗(yàn)二在加入鹽酸至無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，生成CO2體積為bL，則Na2CO3樣品的純度為$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
誤差分析：
（5）有同學(xué)建議將⑤中的水改用飽和的NaHCO3溶液，可以使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，請(qǐng)用平衡移動(dòng)觀點(diǎn)解釋：因?yàn)镃O2與水反應(yīng)，CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-能使上述平衡逆移，減少了CO2的損失，同學(xué)為何沒(méi)建議改用Na2CO3飽和溶液？請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（6）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)一讀取CO2體積時(shí)，⑥中液體的液面低于⑤中液體的液面，但未做任何處理，則a值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4═ZnS↓+BaSO4↓．請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問(wèn)題．

Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：
有關(guān)資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；b．Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
（1）濾渣1的化學(xué)式為SiO2；②中使用的氧化劑最好是下列的B（填序號(hào)）．
A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．濃HNO3
（2）濾渣2中主要成份的化學(xué)式為Fe（OH）3、Cu（OH）2；為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來(lái)自于步驟①（選填①、②、③、⑤）．
（3）步驟④發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-．
（4）與Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．寫(xiě)出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O．
Ⅱ．BaS溶液的制備：

有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ•mol-1
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）═BaS（s）△H3=-460kJ•mol-1
（5）若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1．
Ⅲ．制取鋅鋇白
（6）如果Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過(guò)量，產(chǎn)生的后果是過(guò)量的酸與BaS溶液混合會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體污染空氣，而且鋅鋇白的產(chǎn)率會(huì)降低．

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