【題目】已知：CH4(g)+4NO3(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ/mol

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)________(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。

【答案】1.6NA 173.4

【解析】

CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)的化學(xué)方程式為：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJmol-1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJmol-1將(①+②)可得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，△H==-867kJ/mol，4.48 LCH4的物質(zhì)的量為=0.2mol，反應(yīng)中N由+4價(jià)變成0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2mol×2×(4-0)×NA/mol= 1.6NA，放出的熱量為867kJ/mol×0.2mol=173.4 kJ，故答案為：1.6NA；173.4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

試回答：

(1)寫出B的化學(xué)式________，D的化學(xué)式________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________________________。

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3－的方法。

（1）用鋁粉去除飲用水中NO3－的一種方案如下：

①用熟石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的主要原因是___。在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成Al的利用率降低。寫出pH過(guò)大造成Al利用率降低的離子方程式___。

②在加入鋁粉去除NO3－的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（2）用鐵粉處理pH=2.5的含NO3－廢水，測(cè)得溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖（部分副反應(yīng)產(chǎn)物略去）：

①t1時(shí)刻前，該反應(yīng)的離子方程式為___。

②研究表明：鐵粉還原含NO3－廢水時(shí)，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。

（3）用Pt作電極電解含NO3－的酸性廢水，原理如圖。N為電源的___（選填“正”或 “負(fù)”）極，與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應(yīng)式為___。

（4）課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽(yáng)極、碳納米管修飾的石墨為陰極，控制一定條件，電解含大量NO3－、SO42－的廢水，可使NO3－變?yōu)?/span>NH4+。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變，廢水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低，可能的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。

（1）若加入的試劑①為NaOH，加入試劑①的目的___。

（2）操作a的名稱為過(guò)濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為燒杯、___。

（3）加入的試劑③為___（填化學(xué)式），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___。

（4）固體E的成分為Fe和Cu，寫出E和加入試劑④所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__。

（5）從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、__、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語(yǔ)表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關(guān)微粒，其中正確的是(　　)

A. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

B. Cl2O的結(jié)構(gòu)式：Cl—O—Cl

C. 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：3517Cl

D. CO2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ）

A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B.x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C.x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D.x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2CO3和NaHCO3是兩種常見(jiàn)的鈉鹽．

(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3粉末置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈_____色．

(2)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積V(Na2CO3)_____V(NaHCO3)(填“大于”，“小于”或“等于”)

(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____．

(4)實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量是_____．

A． 1000mL； 212g B．950mL；543.4g C．任意規(guī)格； 572g D．500mL； 106g

(5)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_____(填下列編號(hào))；

A．容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

B．定容觀察液面時(shí)俯視

C．未冷卻至室溫就開始定容

D．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了證明一氧化碳具有還原性，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置A中生成的主要產(chǎn)物是___________________________________________。

（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

（3）必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是_________________________。

（4）若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確定CO具有還原性，應(yīng)在上圖中裝置______與______之間連接下列裝置中的______（填序號(hào)）。

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