【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。

1)若加入的試劑①為NaOH,加入試劑①的目的___。

2)操作a的名稱為過濾、洗滌,所需要的玻璃儀器為燒杯、___。

3)加入的試劑③為___(填化學式),發(fā)生的離子反應方程式為___。

4)固體E的成分為FeCu,寫出E和加入試劑④所發(fā)生的離子反應方程式為__

5)從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、__、洗滌、干燥。

【答案】使Cu2+Fe2+完全沉淀 漏斗、玻璃棒 Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2 過濾

【解析】

根據(jù)流程,廢水中加入稍過量的NaOH溶液,過濾可得到氫氧化銅、氫氧化亞鐵沉淀,加入稀硫酸溶解,得到硫酸亞鐵和硫酸銅溶液,即溶液C;再加入過量的鐵屑,可得到硫酸亞鐵溶液(溶液D)和CuFe的混合物,即E;固體E加入稀硫酸,未溶解的為Cu,溶液G為硫酸亞鐵,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶即可得到綠礬。

1)試劑①為NaOH,可使溶液中的Cu2+Fe2+完全生成沉淀;

2)過濾、洗滌時,需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒;

3)試劑③為Fe,可置換溶液中的Cu2+,生成亞鐵離子和Cu,離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu

4)試劑④為稀硫酸,與鐵反應生成亞鐵離子和氫氣,離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2;

5)固液分離時的方法為過濾。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知XY、ZW是中學常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y 的氧化物屬于兩性氧化物,Y、Z 位于同周期,XY、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺乏W會導致貧血癥狀。

1X在元素周期表中的位置是_________________。

2下列事實能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號)。

A.Y 的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

B.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

C.WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

3Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì),從原子結(jié)構的角度解釋其原因是______________________。

4工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì),化學方程式為___________________________。

5家用管道通的有效成分是燒堿和Y 的單質(zhì),使用時需加入一定量的水,此時發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

6W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子,同時生成磁性的W的氧化物H,再進行后續(xù)處理。相應離子方程式為____________。Y 的單質(zhì)與H在高溫下反應的化學方程式為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種白色晶體A極易溶于水,將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗,實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4,氣體D能使品紅溶液褪色,氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。試回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)化學式:D:__________;F:__________。

(2)寫出下列反應的離子方程式:

A和酸性KMnO4溶液反應__________;

D和新制氯水:__________。

(3)通過本題的解答,在檢驗SO42-時,應使用__________。

A.鹽酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )

A. 該反應中 NO2-被還原 B. 反應過程中溶液的pH 減小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. 中的粒子是 OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是(

A.化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

B.離子M2O7xS2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應:M2O7x+3S2+14H+=2M3+ +3S +7H2O,則M2O7xM的化合價為+7

C.在常溫下發(fā)生以下幾個反應:①16H10Z2XO4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2 =B22Z根據(jù)上述反應,可知道氧化性強弱順序為:XO4Z2B2A3

D.已知硝酸銨在一定溫度下分解為5NH4NO3=4N22HNO39H2O↑,被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:CH4(g)+4NO3(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用標準狀況下4.48 LCH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)________(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示),放出的熱量為_________kJ。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是

A. 圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗

B. Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應

C. Ⅲ圖中:生成藍色的煙

D. 圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,過濾、洗滌、干燥,灼燒Ag2S制取金屬Ag;制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如下圖所示:

下列敘述正確的是

A. 用裝置甲分離Ag2S時,用玻璃棒不斷攪拌

B. 用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2

D. 用裝置丁分液時,先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 若反應X + Y = M是放熱反應,該反應一定不用加熱。

B. 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應。

C. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。

D. CO2CaO化合是放熱反應,則CaCO3分解是吸熱反應。

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