8．下列物質(zhì)中同時(shí)具有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是（　　）
A．H3O+B．NaOHC．NH4ClD．H2SO4

分析 一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；銨鹽中銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；銨根離子中存在配位鍵，以此解答該題．

解答 解：含有離子鍵，應(yīng)為離子化合物，則NaOH、NH4Cl符合，但NaOH不含有配位鍵，NH4Cl中銨根離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，N、H元素形成的共價(jià)鍵，銨根離子中存在配位鍵，只有C符合．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的考查，明確離子鍵、共價(jià)鍵的成鍵規(guī)律即可解答，難度不大，需要注意的是銨根離子中存在配位鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．寫出下述化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（2）苯與足量濃硝酸、濃硫酸的混合液反應(yīng)
（3）由單體合成聚丙烯：；
（4）乙醇催化氧化制乙醛．2C2H5OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的反應(yīng)如下
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解度/100g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7
（1）制備乙酸正丁酯
①在干燥的50ml圓底燒瓶中，加入3.7g的正丁醇和3.3g冰醋酸，再加入2～3滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石 按圖安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口．打開(kāi)冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱．在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來(lái)的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積．
（二）產(chǎn)品的精制 
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用適量的水洗滌．有機(jī)層繼續(xù)用一定體積10%Na2CO3洗滌至中性，再用適量的水洗滌，最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再加入少量無(wú)水硫酸鎂固體．靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體．
③將②處理后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，進(jìn)行蒸餾純化，收集126.1℃的餾分，得乙酸正丁酯3.5g．
回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）裝置B的名稱是球形冷凝管
（2）步驟①中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是分水器中的水層不再增加時(shí)，視為反應(yīng)的終點(diǎn)
（3）產(chǎn)品的精制過(guò)程步驟②中，第一次水洗的目的是洗去大部分的硫酸和醋酸等用飽和Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該操作的目的是除去產(chǎn)品中含有的殘留酸等雜質(zhì)第二次洗的目的是洗去乙酸正丁酯中的鹽分實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是干燥
（4）下列關(guān)于蒸餾操作的說(shuō)法，正確的是B
A、溫度計(jì)的水銀柱應(yīng)插入到液面以下
B、蒸餾過(guò)程中，加入沸石（碎瓷片）的目的是防止暴沸
C、冷凝管進(jìn)出水的方向是上進(jìn)下出
D、為提高蒸餾的速度，可以不用石棉網(wǎng)而直接用酒精燈進(jìn)行加熱．
（5）步驟③的常壓蒸餾，需收126.1℃的餾分，沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是防止因溫差過(guò)大，冷凝管炸裂
（6）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，列式計(jì)算生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率（保留2位有效數(shù)字）60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是 （　�。�
A．可根據(jù)同周期元素的第一電離能變化規(guī)律，推出Al的第一電離能比Mg大
B．結(jié)構(gòu)和組成相似的分子晶體，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，推出NH3的沸點(diǎn)低于PH3
C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性
D．根據(jù)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律，推出在ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)分析正確的是（　　）
A．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
B．甲胺（分子式CH3NH2）的沸點(diǎn)比三甲胺（分子式（CH3）3N）的沸點(diǎn)高
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CH3SH 的相對(duì)分子質(zhì)量比CH3OH大，因此前者的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z基態(tài)原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有12mol σ鍵
B．Z的最高價(jià)含氧酸分子中，羥基氧和非羥基氧個(gè)數(shù)比為1：1
C．Y的氣態(tài)氫化物分子中H-Y-H鍵角比Y的最高價(jià)氧化物分子中O-Y-O鍵角小
D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，是因?yàn)闅滏I的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．KBrB．NaOHC．HBrD．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．歐洲航天局的惠更斯號(hào)探測(cè)器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星--土衛(wèi)六．科學(xué)家對(duì)探測(cè)器發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮?dú)猓Ｓ嗟臍怏w為甲烷和其它碳?xì)浠衔铮铝嘘P(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是（　　）
A．碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n+2B．芳香烴屬于碳?xì)浠衔?/td>
C．乙炔是含碳量最高的碳?xì)浠衔?/td>D．溴苯屬于碳?xì)浠衔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是（　�。�
A．把Cl2通入FeCl2溶液中
B．把綠豆大的鉀投入少量水中
C．把一段打磨過(guò)的鎂帶放入少量冷水中
D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中

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同步練習(xí)冊(cè)答案