制備氰氨化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反應(yīng)中（　�。�
①氫元素被氧化，碳元素被還原　
②HCN既是氧化劑又是還原劑　
③CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物　
④CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物．
A、①②B、③④C、①④D、②③
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，HCN中C元素的化合價由+2價升高為+4價，H元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答．
解答： 解：①氫元素化合價降低，被還原，碳元素元素的化合價升高，被氧化，故錯誤；　
②HCN中C元素的化合價升高，H元素的化合價降低，所以既是氧化劑又是還原劑，故正確；　
③HCN中C元素的化合價由+2價升高為+4價，H元素的化合價由+1價降低為0，則CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物，故正確；　
④由③的分析可知CO不是氧化產(chǎn)物，而H2為還原產(chǎn)物，故錯誤；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其中放熱最少的是（　�。�
A、稀鹽酸B、濃硫酸
C、稀醋酸D、稀鹽酸和稀醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下列實驗方法能達(dá)到要求的是（　�。�
A、用托盤天平稱量25.20g NaCl固體
B、用10mL量筒量取2.5mL稀鹽酸
C、用燒杯準(zhǔn)確量出150mL 0.1mol/L的鹽酸溶液
D、用容量瓶配置溶液中定容時發(fā)現(xiàn)蒸餾水稍微過量，可用膠頭滴管吸出少許

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的做法不正確的是（　�。�
A、從海帶提取單質(zhì)碘時最后用苯進(jìn)行了萃取，苯層應(yīng)由分液漏斗的上口倒出
B、分別給碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體加熱，再用澄清石灰水可以區(qū)分這兩種固體
C、配制0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液時，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度會偏大
D、次氯酸鈉溶液可用于漂白和環(huán)境的消毒殺菌，通入SO2漂白及殺菌作用將增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康�，下列操作正確的是（　�。�
A、欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
B、用碘的水溶液鑒別乙醇、四氯化碳
C、欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液，將10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中
D、為減小誤差，容量瓶必需干燥后才可使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是科學(xué)研究的重要依據(jù)，下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�
A、混合物：鋁熱劑、液氨、水玻璃、明礬
B、化合物：干冰、冰水混合物、燒堿、小蘇打
C、電解質(zhì)：氯化鈉、硫酸鋇、氯化氫、水
D、同素異形體：活性炭、C60、石墨烯、金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、SO2有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液褪色
B、可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道
C、用玻璃試劑瓶盛裝NaOH等強堿溶液時，不能蓋上玻璃塞
D、濃硫酸濺到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂點稀氨水或涂點碳酸氫鈉，最后再用水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在短周期元素中，原子核外有一個未成對電子的元素共有（　�。�
A、7種B、6種C、5種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如何減少汽車等機動車尾氣對大氣的污染？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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同步練習(xí)冊答案